10.若200mL[H+]=10-3mol/L的某一元酸與100mL[OH-]=10-3mol/L的某一元堿溶液相混合后.溶液呈堿性.所用的酸和堿應(yīng)是 [ ] A.等濃度的弱酸和強(qiáng)堿 B.稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿C.稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿 D.稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是
[     ]
A.室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液中,若pH>7,則c(CO32-)>c(H2CO3)
B.相同條件下等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液,NH4Cl溶液中NH4+濃度小
C.在室溫下,某溶液中由水電離出的c(H+) =10-3mol/L,則此溶液可能是鹽酸
D.加水稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子濃度都會(huì)減少

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下列說法正確的是      

       A.室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液中,若pH>7,則c(CO32-)<c(H2CO3

       B.加水稀釋稀醋酸溶液,溶液中所有離子濃度都會(huì)減小

       C.在室溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-3mol/L,則此溶液可能是鹽酸

          D.相同條件下,等物質(zhì)的量濃度的NH4C1和NH4HSO4溶液,前者溶液中NH4+濃度

較小

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Ⅰ.某溫度時(shí),水的離子積為KW=1×10-12,則該溫度
25℃(填>=或<).在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為
2或10
2或10

Ⅱ.下列四種溶液:①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液;②100mL 0.15mol/L HCl溶液;③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液;④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液,其中pH最小的是
(填序號(hào),下同),由水電離的H+濃度最大的是
,與足量的Zn反應(yīng),生成H2最少的是
.已知某溫度下,醋酸的電離常數(shù)為4×10-5,求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L

Ⅲ.為了證明一水合氨是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三名學(xué)生分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水.
(1)甲學(xué)生用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確?
(填“是”或“否”),并說明理由:
若為強(qiáng)堿,則pH=13
若為強(qiáng)堿,則pH=13

(2)乙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水,用pH試紙測(cè)出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測(cè)出其pH為b,若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系(用含a、b的等式或不等式表示):
a-2<b<a
a-2<b<a

(3)丙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入少量CH3COONH4晶體,氨水的顏色變(填“深”或“淺”)
;你認(rèn)為這一方法
(填“能”或“否”)證明一水合氨是弱電解質(zhì).

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若200mL c(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mL c(OH-)=1×10-3mol/L的某一元堿相混合后,溶液呈堿性.所用的酸和堿應(yīng)是


  1. A.
    等濃度的弱酸和強(qiáng)堿
  2. B.
    稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿
  3. C.
    稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿
  4. D.
    稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿

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據(jù)新聞報(bào)道有全國(guó)最“綠”省份之稱的福建,近年來卻頻頻受到酸雨的困擾.在飲用水源地水質(zhì)狀況方面,福建9個(gè)設(shè)區(qū)市的34個(gè)集中式生活飲用水源地水質(zhì)達(dá)標(biāo)率為73.3%,較上年同期有所下降.所以保護(hù)環(huán)境是我們刻不容緩的責(zé)任.
Ⅰ、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段.
(1)利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖1所示:
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,進(jìn)行了天然海水(pH≈8)吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示.

①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,下列措施正確的是
AB
AB
.(填字母序號(hào))
A.降低通入含硫煙氣的溫度          B.減小通入含硫煙氣的流速
C.減少天然海水的進(jìn)入量             D.在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3,使用空氣中的氧氣將其氧化,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+

(2)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4?2H2O).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2

Ⅱ.重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染.某化工廠廢水(pH≈2)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01mol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(3)你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
(填字母序號(hào)),沉淀效果最好.
A.NaOH    B.Na2S    C.KI   D.Ca(OH)2
(4)如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中,c(Pb2+)=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
.若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Pb2+)低于1.0×l0-8mol?L-1,問處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)?
 (填“是”或“否”).

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