Ⅰ.某溫度時,水的離子積為KW=1×10-12,則該溫度
25℃(填>=或<).在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為
2或10
2或10

Ⅱ.下列四種溶液:①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液;②100mL 0.15mol/L HCl溶液;③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液;④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液,其中pH最小的是
(填序號,下同),由水電離的H+濃度最大的是
,與足量的Zn反應(yīng),生成H2最少的是
.已知某溫度下,醋酸的電離常數(shù)為4×10-5,求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L

Ⅲ.為了證明一水合氨是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三名學(xué)生分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水.
(1)甲學(xué)生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確?
(填“是”或“否”),并說明理由:
若為強(qiáng)堿,則pH=13
若為強(qiáng)堿,則pH=13

(2)乙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水,用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測出其pH為b,若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系(用含a、b的等式或不等式表示):
a-2<b<a
a-2<b<a

(3)丙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入少量CH3COONH4晶體,氨水的顏色變(填“深”或“淺”)
;你認(rèn)為這一方法
(填“能”或“否”)證明一水合氨是弱電解質(zhì).
分析:I.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離;
II.氫離子濃度越大溶液的pH越小;酸電離出的氫離子濃度越大則水電離出的氫離子濃度越小;
根據(jù)原子守恒計算生成氫氣的量;根據(jù)電離平衡常數(shù)及溶液濃度計算氫離子濃度;
III.(1)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大小,確定電解質(zhì)的電離程度,進(jìn)而確定強(qiáng)弱電解質(zhì);
(2)利用假設(shè)法分析,假設(shè)是強(qiáng)堿,稀釋100倍后,溶液的pH減小2個單位,如果是弱堿,稀釋100倍后,溶液的pH減小的小于2個單位;
(3)若氨水是弱堿,存在電離平衡,加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動,則溶液的顏色發(fā)生變化,如果不變化,則證明是強(qiáng)堿.
解答:解:I.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,某溫度時,水的離子積為KW=1×10-12>1×10-14,則該溫度>25℃;酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L<1×10-7mol/L,則該溶液可能是酸或堿,如果是酸,溶液的pH=2,如果是堿,溶液的pH=10,
故答案為:高;2或10;
II.①中氫離子濃度為0.2mol/L,②中氫離子濃度為 0.15mol/L,③中氫離子濃度小于 0.2mol/L④中氫離子濃度小于 0.1mol/L,氫離子濃度越大溶液的pH越小,所以pH最小的是①;
酸電離出的氫離子濃度越大則水電離出的氫離子濃度越小,所以由水電離的H+濃度最大的是④;
根據(jù)原子守恒知,氫離子的物質(zhì)的量越小,生成的氫氣的量越少,氫離子的物質(zhì)的量最少的是②,所以生成氫氣的量最少的是②;
醋酸的電離常數(shù)為4×10-5,則0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度=
Ka.C(CH3COOH)
=
4×10-5×0.1
mol/L=2×10-3mol/L,
故答案為:①;④;②;2×10-3mol/L;
III.(1)如果氨水是強(qiáng)堿,0.10mol?L-1氨水C(H+)=
10-14
0.1
mol/L,pH為13,實(shí)際上溶液的pH=10<13,所以氨水是弱堿,
故答案為:是;若為強(qiáng)堿,則pH=13;
(2)若是強(qiáng)堿,稀釋100倍,pH減小2個單位,由于是弱堿,稀釋的過程中,會部分電離,即C(OH-)變化的幅度變小,pH減小幅度小于2個單位,則有a-2<b,且b<a;
故答案為:a-2<b<a;
(3)向氨水中加入氯化銨后,如果氨水是弱電解質(zhì),則抑制氨水的電離,溶液中氫氧根離子濃度降低,溶液的堿性減弱,則溶液的顏色變淺,則說明氨水存在電離平衡;
故答案為:淺;能.
點(diǎn)評:本題考查弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,利用假設(shè)法來分析解答即可,難度不大,注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無關(guān),為易錯點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)甲同學(xué)在某次實(shí)驗(yàn)中大約需要0.10mol/L的氫氧化鈉溶液900mL,配制時涉及到如下操作:
①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外),使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體
4.0
4.0
g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入
1000mL容量瓶
1000mL容量瓶

④將容量瓶用瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中,貼好標(biāo)簽備用
⑥向盛有NaOH的容器中,加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用
膠頭滴管
膠頭滴管
滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次,將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm-2cm處
請協(xié)助甲同學(xué)先完成操作中的空余部分,再在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序.正確的操作順序是
B
B

A.②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B.②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C.②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D.②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
(2)容量瓶上標(biāo)有
①③⑤
①③⑤
(填序號) ①溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 
(3)下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
ABCDG
ABCDG

A.定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度
B.定容時向容量瓶中加蒸餾水,超過刻度線,再吸出少許
C.小燒杯、玻璃棒沒有洗滌
D.觀察容量瓶刻度時仰視
E.所用容量瓶中,已有少量蒸餾水
F.在未降至室溫時,立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
G.稱量時已觀察到NaOH吸水
(4)稱量NaOH固體時需注意以下兩個問題:
①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性,所以稱量時,需注意選擇
燒杯
燒杯
_盛裝NaOH固體;
②稱量必須迅速,目的是
防止稱量時間過長,NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)
防止稱量時間過長,NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)

(5)定容的正確操作是
加水至離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加水至液面(或凹液面最低點(diǎn))與刻度線相切
加水至離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加水至液面(或凹液面最低點(diǎn))與刻度線相切

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題

設(shè)水的電離平衡線如圖所示:
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離 子濃度,當(dāng)溫度上升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時水的離子積從_____增加到____,造成水的離子積增大的原因是____。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為____。
(3)100℃時,已知某強(qiáng)酸溶液的pH酸與某強(qiáng)堿溶液的pH堿存在如下關(guān)系:pH酸+ pH堿=13,若要使該強(qiáng)酸與該強(qiáng)堿混合后溶液呈中性,則該強(qiáng)酸溶液的體積與強(qiáng)堿溶液的體積之比為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(15分)(1)、美國化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論,對酸堿定義如下:在某溶劑的溶液中,凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸;凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念,而且把酸堿概念引入非水溶劑,例如在液氨中2 NH3NH4+NH2銨鹽(如 NH4Cl )表現(xiàn)為酸,氨基化物(如NaNH2)表現(xiàn)為堿。常見的無機(jī)非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近,實(shí)驗(yàn)測得兩者的比導(dǎo)電值分別為 8×10-8Ω-1?cm-1和8×10-8Ω-1?cm-1。試用簡要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋:為什么在SO2的液體中,可用Cs2SO3去滴定SOCl2?                               

(2)①已知鹽酸是強(qiáng)酸,氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中,氟離子的濃度是0.011mol/L,則氫氟酸的電離常數(shù)為           ; 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合,則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為                              、                  。 

②某溫度下,K(CH3COOH)=1.0×10-5,若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ,則平衡時溶液的pH是多少?(寫出計算過程)

(3)①已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13Ksp(AgCl)=2.0×10-10,向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,c (Br)/c (Cl) =           。②常溫下,CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10-3g和2.1×10-1g,往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。

                                                                                 

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