1. 分子內脫水. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列醇分子內脫水生成的有機物不是一種的是_________。

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(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也會給大氣帶來嚴重污染,綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

(1)汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體,其中                能導致光化學煙霧的形成;

目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器,可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化。如:CO(g)+NO2(g)    NO(g)+CO2(g)  △H=-akJ·mol—1(a>0)2CO(g)+2NO2(g)    N2(g)+2CO2(g)  △H=-bkJ·mol—1(b>0)

據此回答:若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為           mol,放出的熱量為           kJ(用含有a和b的代數式表示)。

⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復合肥料,該復合肥料可能的化學式為     (只要求寫一種)。

(3)工業(yè)上生產硫酸時,將SO2氧化為SO3是關鍵一步。

①某溫度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H= —98 kJ· mol—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數K=              。

②一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件SO3  的體積分數變大的是       

A.保持溫度和容器壓強不變,充入2mol SO3   

B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2

C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O2

E.升高溫度    F.移動活塞壓縮氣體

(4)某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應式:                               

                                       。

 

   

 

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(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也會給大氣帶來嚴重污染,綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。
(1)汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體,其中                能導致光化學煙霧的形成;
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器,可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化。如:CO(g)+NO2(g)   NO(g)+CO2(g)   △H=-akJ·mol—1(a>0)2CO(g)+2NO2(g)   N2(g)+2CO2(g)   △H=-bkJ·mol—1(b>0)
據此回答:若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為           mol,放出的熱量為           kJ(用含有a和b的代數式表示)。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復合肥料,該復合肥料可能的化學式為     (只要求寫一種)。
(3)工業(yè)上生產硫酸時,將SO2氧化為SO3是關鍵一步。
①某溫度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=" —98" kJ· mol—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數K=              。
②一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件SO3 的體積分數變大的是       
A.保持溫度和容器壓強不變,充入2mol SO3  
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E.升高溫度    F.移動活塞壓縮氣體
(4)某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應式:                               
                                       

   

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(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也會給大氣帶來嚴重污染,綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

(1)汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體,其中                 能導致光化學煙霧的形成;

目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器,可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化。如:CO(g)+NO2(g)    NO(g)+CO2(g)   △H=-akJ·mol—1(a>0)2CO(g)+2NO2(g)    N2(g)+2CO2(g)   △H=-bkJ·mol—1(b>0)

據此回答:若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為            mol,放出的熱量為            kJ(用含有a和b的代數式表示)。

⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復合肥料,該復合肥料可能的化學式為      (只要求寫一種)。

(3)工業(yè)上生產硫酸時,將SO2氧化為SO3是關鍵一步。

①某溫度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H= —98 kJ· mol—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數K=               。

②一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件SO3  的體積分數變大的是        

A.保持溫度和容器壓強不變,充入2mol SO3   

B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2

C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O2

E.升高溫度    F.移動活塞壓縮氣體

(4)某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應式:                               

                                       

 

   

 

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(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制取Na2S2O3。
       
圖1                                               圖2
(1)寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na2S2O3的化學方程式_       ___。
如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外,還有_____(填化學式)雜質生成。
(2)為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數,可用標準碘溶液進行滴定,反應方程式為2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6。
① 利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式:___________________。
② 準確稱取一定質量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加__ 作指示劑,用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有_____。
③ 若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測量結果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(3)本實驗對Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質不溶于酒精。提純步驟依次為:
① 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質量的酒精和少量水;
② 按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水, 出(用字母“a”、“b”填空)水浴加熱;
③ 待_____時,停止加熱,將燒瓶取下;
④ ___________________________;
⑤ ________________________;
⑥ 將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。

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