(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也會給大氣帶來嚴重污染,綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。
(1)汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體,其中 能導致光化學煙霧的形成;
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器,可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化。如:CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g) △H=-akJ·mol—1(a>0)2CO(g)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-bkJ·mol—1(b>0)
據此回答:若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為 mol,放出的熱量為 kJ(用含有a和b的代數式表示)。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復合肥料,該復合肥料可能的化學式為 (只要求寫一種)。
(3)工業(yè)上生產硫酸時,將SO2氧化為SO3是關鍵一步。
①某溫度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H= —98 kJ· mol—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數K= 。
②一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件SO3 的體積分數變大的是
A.保持溫度和容器壓強不變,充入2mol SO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E.升高溫度 F.移動活塞壓縮氣體
(4)某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應式:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
(13分)實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫,有人設計下列實驗以確定上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
(1)實驗室制取乙烯的化學方程式_____________________,反應類型為_______。
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ______;Ⅱ_____;Ⅲ; _____Ⅳ_______。(將下列有關試劑的序號填入空格內)
A.酸性KMnO4 B. 品紅溶液 C. NaOH溶液 D. 濃H2SO4
(3)能說明二氧化硫氣體存在的現象是__________________________________。
(4)裝置Ⅱ中開始反應時的離子方程式是______________________________。
(5)使用裝置Ⅲ的目的是______________________________________________。
(6)確證含有乙烯的現象_______________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH ▲ 0 (選填“>”或“=”或“<”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+ 172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式 ▲ 。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質,右圖是粗銅精煉的裝置圖,現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。回答下列問題:
①寫出A極發(fā)生的電極反應式 ▲ 。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗,則B極應該與 ▲ 極 (填:“C”或“D”)相連。
③當消耗2.24 L(標況下)CO時,粗銅電極理論上減少銅的質量 ▲ (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol,CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-。又知:常溫時該反應的平衡常數K=1014。上述酸化后所得溶液的pH= ▲ 。
(2)根據有關國家標準,含CrO42-的廢水要經化學處理,使其濃度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于 ▲ mol·L-1,然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。
②還原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42-的物質的量濃度為1.0×10—3 mol·L-1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4·7H2O,相對分子質量為278) ▲ Kg(保留兩位小數)。
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科目:高中化學 來源:2010年沙河一中考前預測卷化學試題 題型:填空題
(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也會給大氣帶來嚴重污染,綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。
(1)汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體,其中 能導致光化學煙霧的形成;
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器,可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化。如:CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g) △H=-akJ·mol—1(a>0)2CO(g)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-bkJ·mol—1(b>0)
據此回答:若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為 mol,放出的熱量為 kJ(用含有a和b的代數式表示)。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復合肥料,該復合肥料可能的化學式為 (只要求寫一種)。
(3)工業(yè)上生產硫酸時,將SO2氧化為SO3是關鍵一步。
①某溫度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=" —98" kJ· mol—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數K= 。
②一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件SO3 的體積分數變大的是
A.保持溫度和容器壓強不變,充入2mol SO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E.升高溫度 F.移動活塞壓縮氣體
(4)某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應式:
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科目:高中化學 來源:2010年沙河一中考前預測卷化學試題 題型:填空題
(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也會給大氣帶來嚴重污染,綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。
(1)汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體,其中 能導致光化學煙霧的形成;
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器,可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化。如:CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)
△H=-akJ·mol—1(a>0)2CO(g)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)
△H=-bkJ·mol—1(b>0)
據此回答:若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為 mol,放出的熱量為 kJ(用含有a和b的代數式表示)。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復合肥料,該復合肥料可能的化學式為 (只要求寫一種)。
(3)工業(yè)上生產硫酸時,將SO2氧化為SO3是關鍵一步。
①某溫度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H= —98 kJ· mol—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數K= 。
②一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件SO3 的體積分數變大的是
A.保持溫度和容器壓強不變,充入2mol SO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E.升高溫度 F.移動活塞壓縮氣體
(4)某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應式:
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