19.A.B.C.D.E.F均為短周期元素.且原子序數(shù)依將增大.A.E同主族.B.C是同周期相鄰的兩種元素.A.C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù).A+離子與D2―離子的核外電子數(shù)之和等于E+離子的核外電子數(shù).C原子與E+離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù).試回答下列問題: (1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 . (2)A.D.E.F的四種離子半徑由大到小的順序是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為2:1的離子化合物丙。

(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,丙的電子式為____________________,E在周期表中的位置為_____________。

(2)下列說法正確的有__________________________

① 化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C> D >E> F

③ B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵

④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

(3)已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量,請寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應(yīng)____________。

(4)寫出一個由以上元素構(gòu)成的10e-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式:

___________________________________________________________________

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4︰1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。

⑴ D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ,B單質(zhì)的電子式為                 ,E在周期表中的位置為                 ;

⑵ 下列說法正確的有                 ;

a.化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

b.C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C > D > E > F

c.B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵

d.化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應(yīng):

                                                             ;

⑷ 寫出一個由以上元素構(gòu)成的10 e 微粒與18 e 微粒反應(yīng)的離子方程式:

                                                              ;

⑸ 在1 mol·L-1 甲溶液中,下列關(guān)系式正確的是          ;

a.c(NO3) > c(NH4) > c(H) > c(OH)      

b.c(NH4) > c(NO3) > c(H) > c(OH)

c.c(NO3) = c(NH4) > c(H) = c(OH)      

d.c(NH4) = c(NO3) > c(H) > c(OH)

⑹ 25 ℃時,丙的水溶液的pH大于7,其原因是(用離子方程式解釋):

                                                           

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(14分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為2:1的離子化合物丙。

(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,丙的電子式為____________________,E在周期表中的位置為_____________。

(2)下列說法正確的有__________________________

① 化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C> D >E> F

③ B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵

④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

(3)已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量,請寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                               。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應(yīng)____________。

(4)寫出一個由以上元素構(gòu)成的10e-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式:

___________________________________________________________________

 

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4︰1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。

⑴ D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ,B單質(zhì)的電子式為                ,E在周期表中的位置為                

⑵ 下列說法正確的有                ;

a.化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

b.C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C > D > E > F

c.B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵

d.化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應(yīng):

                                                            

⑷ 寫出一個由以上元素構(gòu)成的10 e 微粒與18 e 微粒反應(yīng)的離子方程式:

                                                             ;

⑸ 在1mol·L-1 甲溶液中,下列關(guān)系式正確的是          ;

a.c(NO3) > c(NH4) > c(H) > c(OH)      

b.c(NH4) > c(NO3) > c(H) > c(OH)

c.c(NO3) = c(NH4) > c(H) = c(OH)      

d.c(NH4) = c(NO3) > c(H) > c(OH)

⑹ 25 ℃時,丙的水溶液的pH大于7,其原因是(用離子方程式解釋):

                                                           。

 

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為2:1的離子化合物丙。

    (1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,丙的電子式為____________________,E在周期表中的位置為__________________________________。

    (2)下列說法正確的有__________________________

       ① 化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C> D >E> F

③ B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵

④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

    (3)已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量,請寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                        。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應(yīng)_                                       ___。

    (4)寫出一個由以上元素構(gòu)成的10e-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式:

_____________________________________________________________________。

 

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說明:

1.本答案供閱卷評分使用,考生若寫出其它正確答案,可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。

2.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤,書寫不規(guī)范,都不得分。

3.化學(xué)方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e反應(yīng)條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。

 

第Ⅰ卷(選擇題,共40分)

選擇題(本題包括16小題,每題只有一個選項符合題意,1至8題,每題2分;9至16題,每題3分,共40分)

t e s o o n

第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)

【必做部分】

17.(6分)

(1)

儀器編號

 

b

 

d

 

名稱

 

 

 

 

 

改正的名稱

 

容量瓶

 

酸式滴定管

 

   (每空1分,共2分。多寫或?qū)戝e一處扣1分,扣完為止)

   (2)①往細口容器中加液體;②組成過濾裝置(只要答對兩個即可,其它合理答案亦可)

   (每種情況1分)

   (3)(2分)

高溫

 

18.(14分)

(1)Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2(若寫出其它化學(xué)方程式,只要合理即可得分)。

    SiO2+2OH  SiO32―+H2O,Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4](每個方程式2分)

   (2)不合理。因為Fe3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與SCN反應(yīng)時不會出現(xiàn)血紅色。(其

       他答案只要合理即可得分)(2分)

 

19.(10分)(1)        (1分)

 

   (2)Cl>O2―>Na+>H+(2分)

   (3)N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)  △H=-92.22kJ?mol―1(2分)

 

   (4)2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O(2分)

 

   (5)Cl2+H2O2=2HCl+O2                           (2分)     

(6)HCl(1分)

催化劑

 高溫

20.(8分)(1)4NH3+5O2      4NO+6H2O(“高溫”也可寫出“△”)(2分)

  

(2)(2分)

   (3)2Al+6H2O+2OH   2[Al(OH)4]+3H2↑(2分)

   (4)保存在棕色試劑瓶中,放在陰涼處。(2分)

 

21.(12分)

Ⅰ.2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左(每空1分)

    Ⅱ.(1)HgCl2       HgCl++Cl(1分);

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl(2分);

    K=[Fe3+]2―[Cl]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2(2分)

   (2)不能。因為加熱能促進氯化鋁水解,且氯化氫逸出也使平衡

AlCl3+3H2O       Al(OH)3+3HCl向正反應(yīng)方向移動,得不到無水氯化鋁。(3分)

       鋁。

  

【選做部分】

      

選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](10分)

   (1)σ  離子晶體(2分) 

(2)三角錐形(2分)

   (3)Al(2分)  (4)④>②>⑤>⑥(2分)  (5)3d64s2(2分)

      

選做[有機化學(xué)基礎(chǔ)](10分)

  

濃H2SO4

   (2)①CH3COOH+CH3CH2OH          CH3COOCH2CH3+H2O(2分)

       ②

 

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    |

    CH3

     

     


    同步練習(xí)冊答案