(2012?成都模擬)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H<0
其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表,完成下列問題.
t/℃ |
25 |
125 |
225 |
… |
K |
4.1×105 |
K1 |
K2 |
… |
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
;K1
>
>
K2(填“>”“<”或“=”);若增大壓強使平衡向正反應方向移動,則平衡常數(shù)
不變
不變
(填“變”或“不變”).
(2)判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ACE
ACE
(填序號):
A.2VH
2(正)=3VNH
3(逆)
B.N
2的消耗速率等于H
2的消耗速率
C. 溶器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
F.混合氣體的顏色保持不變
(3)將不同量的N
2和H
2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行上述反應得到如下兩組數(shù)據(jù):
實驗組 |
溫度(℃) |
起始量(mol) |
平衡量(mol) |
達到平衡所需時間(min) |
N2 |
H2 |
NH3 |
1 |
650 |
2 |
4 |
0.9 |
9 |
2 |
900 |
1 |
2 |
0.3 |
0.01 |
實驗1中以v(NH
3)表示的反應速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
,實驗2的速率比實驗1快的原因是
實驗2溫度高于實驗1
實驗2溫度高于實驗1
;
(4)有人設計采用高性能質子導電材料SCY陶瓷(能傳遞H
+),實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置(如圖).則其正極的電極反應為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
.