第二級電離.則H2CO3 HCO3- + H+的平衡常數(shù)K1= . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離．則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（2）已知常溫下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止．上層清液中c（CO32-）與c（SO42-）之比是
46：1
46：1
．
②在BaSO4的懸濁液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應(yīng)大于
5.1×10-4
5.1×10-4
mol/L．（設(shè)定：
1.1
≈1）

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（1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離．則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（2）已知常溫下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止．上層清液中c（CO32-）與c（SO42-）之比是______．
②在BaSO4的懸濁液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應(yīng)大于______mol/L．（設(shè)定：≈1）

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    (1)寫出HCO3—水解的離子方程式：                              ；

    (2)常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3—、H2CO3、CO32—、 四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                       。

    (3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=              。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為              ；放電時鉀離子移向電池的                                             （填“正”或“負(fù)”）        極

（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，

則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）

（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中

c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

 

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（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為             ；放電時鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負(fù)”）        極
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，
則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

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