(5分),(1)以甲烷為燃料制作新型燃料電池,電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為             ;放電時(shí)鉀離子移向電池的                                            (填“正”或“負(fù)”)        
(2)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,
則H2CO3 HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=           (已知10-5.60=2.5×10-6
(3)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中
c(H2CO3)      c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
                   (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

(8分)(1)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正
(2)4×10-7  (3) 大于 水解大于電離

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)天然氣是人們?nèi)粘I钪械那鍧嵞茉矗阎?BR>①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H1=-890.3kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g);△H2=-566kJ?mol-1
則反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=
-1214.6kJ?mol-1
-1214.6kJ?mol-1

(2)甲烷燃料電池的化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O.某甲烷燃料電池以甲烷為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極.該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O,則其正極電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
;為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定,使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,在通入的空氣中必須加入
CO2
CO2
物質(zhì).
(3)以該燃料電池為電源,以鉑作電極電解1000g 4.55%的NaOH溶液,一段時(shí)間后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%,則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
56
56
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(5分),(1)以甲烷為燃料制作新型燃料電池,電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為              ;放電時(shí)鉀離子移向電池的                                             (填“正”或“負(fù)”)        

(2)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,

則H2CO3 HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=           (已知10-5.60=2.5×10-6

(3)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中

c(H2CO3)      c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是

                   (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ,在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如下圖所示。

據(jù)此判斷:

1)該反應(yīng)的ΔH????? 0(選填、)。

2)若在一定溫度下,將1.0 mol NO0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中,達(dá)到平衡時(shí)NOCO、CO2N2物質(zhì)的量分別為:0.8 mol、0.3 mol0.2 mol、0.1 mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=???????? ;若保持溫度不變,再向容器中充入CON20.3 mol,平衡將????????? 移動(dòng)(選填向左向右)。

以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問(wèn)題:

1B極為電池????? 極,電極反應(yīng)式為????????????????????????????????????? 。

2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí),理論上消耗的甲烷的體積為???????? (標(biāo)況下)。

FeS飽和溶液中存在:FeS(s) Fe2(aq)S2(aq),Ksp=c(Fe2)·c(S2),常溫下Ksp=1.0×1016。又知FeS飽和溶液中c(H)c(S2)之間存在以下限量關(guān)系:[c(H)]2·c(S2)1.0×1022,為了使溶液中c(Fe2)達(dá)到1 mol/L,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH??????

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆陜西省高二上學(xué)期期末試題化學(xué)(理)試卷 題型:填空題

(5分),(1)以甲烷為燃料制作新型燃料電池,電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為              ;放電時(shí)鉀離子移向電池的                                             (填“正”或“負(fù)”)        

(2)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,

則H2CO3 HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=            (已知10-5.60=2.5×10-6

(3)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中

c(H2CO3)       c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是

                    (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

 

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