工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測定某純堿樣品的純度,化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案:
【方案一】取樣品溶解后,加試劑使CO32-沉淀,測定沉淀的質(zhì)量。
【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。
【方案三】用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2,測定CO2的質(zhì)量。
解答31-34小題:
方案一的操作步驟有:①稱量并溶解樣品;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾;④洗滌;⑤干燥;⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為____________________。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_____________________________________________________。
方案二的具體過程為:
①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。
②滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液____________________________________時(shí),說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。
③為減少偶然誤差,通常的處理辦法是_______________________________。
④滴定時(shí)若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出,則測定結(jié)果_________。(選填“偏高”、“偏低”、“不影響”,下同),若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗,測定結(jié)果_________。
方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:
操作步驟有:①檢查裝置的氣密性;②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰,稱量質(zhì)量為W1 g;③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中;④關(guān)閉止水夾;⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止;⑥ 打開止水夾;⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管,質(zhì)量為W3 g。
該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________(用代數(shù)式表示)。
上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。改進(jìn)措施可以是______________________________________________。
若用下圖裝置對樣品進(jìn)行分析,根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中,最合理的是______。(選填序號)
A B
C D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、室溫下在濃硝酸、濃鹽酸和濃硫酸中分別投入光亮的鐵釘,在鹽酸中溶解最快 | B、在氯堿工業(yè)中,產(chǎn)物燒堿在陰極區(qū)得到,兩極氣態(tài)產(chǎn)物可用于合成鹽酸 | C、純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃;硝酸可用于制化肥和炸藥等 | D、工業(yè)鹽酸和工業(yè)硝酸都常呈黃色,因所含雜質(zhì)完全相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(12分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
開始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列問題:
(1)工業(yè)上常用一定濃度的純堿溶液清洗鐵屑,目的是 。
(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至 a,a的范圍是 。
(3)已知室溫下,Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33,當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)=
(4)在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 ;O2參與反應(yīng)的離子方程式為
(5)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位,F(xiàn)在約有80%的氨用來制造化肥,其余的用作生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料。例如,農(nóng)業(yè)上使用的氮肥如尿素、硝酸銨、磷酸銨、硫酸銨、氯化銨、氨水以及各種含氮混合肥料和復(fù)合肥料,都是以氨為原料制成的;氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法。
(1)下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖:
設(shè)備A的名稱是 ,設(shè)備B的名稱是 。
(2)硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物,為了防止污染大氣可以用純堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣,發(fā)生的反應(yīng)如下:
Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
但在實(shí)際生的中這種方法處理后尾氣中的氮的氧化物含量仍難以降到排放標(biāo)準(zhǔn),歷此,也常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去。寫出甲烷與NO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(3)常壓法生產(chǎn)出的硝酸濃度低,尾氣中氮的氧化物含量高,對環(huán)境會(huì)有嚴(yán)重污染?刹捎 法和 法進(jìn)行改進(jìn)。
(4)在純堿制造過程中,過程①與過程②的順序能否顛倒?為什么 。
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