鉬（元素符號(hào)Mo）是銀灰色的難熔金屬，常見化合價(jià)為+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定，高于600 ℃時(shí)很快地氧化生成三氧化鉬（MoO₃）；

輝鉬精礦（主要成分為MoS₂）是生產(chǎn)鉬的主要原料。制取過程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程如圖：

（1）輝鉬精礦在600℃下進(jìn)行氧化焙燒 轉(zhuǎn)化為MoO₃，同時(shí)產(chǎn)生SO₂氣體。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                    。鉬冶煉廠對(duì)大氣的污染主要來自于       ，你認(rèn)為利用并處理該副產(chǎn)物的最好措施是                                      

                                ；

（2）三氧化鉬的制取  

將焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液：反應(yīng)的離子方程式為：                                                ；

該反應(yīng)：       （填是或不是）氧化還原反應(yīng)。

將所得鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液加熱到55～65 ℃，用鹽酸調(diào)節(jié)至溶液的pH為2，攪拌析出多鉬酸銨[（NH₄）₂O?mMoO₃?nH₂O]晶體；為除去鈣、鎂、鈉等雜質(zhì)，將多鉬酸銨重新溶于氨水形成鉬酸銨，使氨揮發(fā)后生成仲鉬酸銨晶體[（NH₄）₂O?7MoO₃?4H₂O]，將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為99．95%的三氧化鉬（MoO₃）。

（3）金屬鉬粉的生產(chǎn)：  

工業(yè)上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉：

① 在450～650℃下： MoO₃ + 3H₂ === MoO₂ + 3H₂O

② 在900～950 ℃下：MoO₂ + 2H₂ === Mo + 2H₂O

某同學(xué)根據(jù)上述還原原理，認(rèn)為還可用       等還原劑還原MoO₃得到鉬粉。

工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對(duì)爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：

（1）冶煉過程中得到Cu₂O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)化學(xué)方程式為________。粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。

（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)為：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O₂。反應(yīng)③中的氧化劑是____。

（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣(含)可制備Fe₂O₃。根據(jù)流程回答下列問題：

①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。

②除去Al^3＋的離子方程式是____。

③選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：________。

工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對(duì)爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：

（1）冶煉過程中得到Cu₂O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)化學(xué)方程式為________。粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。
（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)為：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O₂。反應(yīng)③中的氧化劑是____。
（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣(含)可制備Fe₂O₃。根據(jù)流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。
②除去Al^3＋的離子方程式是____。
③選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：________。