鉬(元素符號(hào)Mo)是銀灰色的難熔金屬,常見(jiàn)化合價(jià)為+6、+5、+4,常溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定,高于600 ℃時(shí)很快地氧化生成三氧化鉬(MoO3);
輝鉬精礦(主要成分為MoS2)是生產(chǎn)鉬的主要原料。制取過(guò)程包括氧化焙燒,三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟,工藝流程如圖:
(1)輝鉬精礦在600℃下進(jìn)行氧化焙燒 轉(zhuǎn)化為MoO3,同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。鉬冶煉廠對(duì)大氣的污染主要來(lái)自于 ,你認(rèn)為利用并處理該副產(chǎn)物的最好措施是
;
(2)三氧化鉬的制取
將焙砂(主要成分:MoO3)用氨水浸出,與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨[(NH4)2MoO4]溶液:反應(yīng)的離子方程式為: ;
該反應(yīng): (填是或不是)氧化還原反應(yīng)。
將所得鉬酸銨[(NH4)2MoO4]溶液加熱到55~65 ℃,用鹽酸調(diào)節(jié)至溶液的pH為2,攪拌析出多鉬酸銨[(NH4)2O?mMoO3?nH2O]晶體;為除去鈣、鎂、鈉等雜質(zhì),將多鉬酸銨重新溶于氨水形成鉬酸銨,使氨揮發(fā)后生成仲鉬酸銨晶體[(NH4)2O?7MoO3?4H2O],將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為99.95%的三氧化鉬(MoO3)。
(3)金屬鉬粉的生產(chǎn):
工業(yè)上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉:
① 在450~650℃下: MoO3 + 3H2 === MoO2 + 3H2O
② 在900~950 ℃下:MoO2 + 2H2 === Mo + 2H2O
某同學(xué)根據(jù)上述還原原理,認(rèn)為還可用 等還原劑還原MoO3得到鉬粉。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)式 | 鍵長(zhǎng)/nm | 鍵角 | 沸點(diǎn)/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
編號(hào) | I5/kJ?mol-1 | I6/kJ?mol-1 | I7/kJ?mol-1 | I8/kJ?mol-1 |
A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年福建省廈門(mén)市高三質(zhì)量檢查(第一次)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中,_______(填元素名稱(chēng))元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_______種。
(3)H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)下表。
①H2Se的晶體類(lèi)型為_________,含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為_________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。
(4)已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族,鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
A是____________(填元素符號(hào)),B的價(jià)電子排布式為???????????? 。
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