⑵在0.1mol/L的Na2A溶液中.下列粒子濃度關(guān)系正確的是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是: 

    H2A====H++HA;HA-H++A2-回答下列問題:

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是:——。

A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C.c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能

         0.11 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”),理由是:              

 

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(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是: 
H2A====H++HA;HA-?H++A2-回答下列問題:
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是:——。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
        0.11 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”),理由是:             

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(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是: 

    H2A====H++HA;HA-H++A2-回答下列問題:

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是:——。

A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1      B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C.c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)  D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能

        0.11 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”),理由是:             

 

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(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是: 
H2A====H++HA;HA-?H++A2-回答下列問題:
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是:——。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
        0.11 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”),理由是:             

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已知H2A在水中的電離方程式是:H2A═H++HA-  HA-?H++A2-,回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯
 
(填“酸性”,“中性”或“堿性”).理由是(用離子方程式表示)
 

(2)在0.1mol?L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系正確的有
 

A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol?L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-
(3)如果25℃時,0.1mol?L-1的NaHA溶液中c(A2-)=0.029mol?L-1,則0.1mol?L-1H2A溶液中c(A2-
 
0.029mol?L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是
 

(4)0.1mol?L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是:
 

(5)如果25℃時,0.10mol?L-1H2A溶液的pH=-lg0.11,則25℃時,0.10mol?L-1的H2A溶液中c(A2-)=
 

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15.(10分)

⑴<(1分)

⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動,常數(shù)減小    (1+1+2分)

⑶減小    不變      (1+1分)

⑷>    壓強增大后,C可能已經(jīng)液化或者固化    (1+2分)

16.(13分)

⑴略(2分)

⑵酚酞   無色變成淺紅色(2分)

⑶堿式滴定管   錐形瓶(2分)

⑸1    滴定管只用水洗,未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失   滴定終點判斷不準(zhǔn),溶液呈紅色(其他合理答案也可以)(1+2 + 2分)

⑹0.1200mol/L  (有效數(shù)字1分)(2分)

17.(9分)

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化(1+ 2分)

⑵2H+ + 2e = H2↑(或2H2O + 2e = H2↑+ 2OH)   MnO42 ― e = MnO4

2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑(2+2+2分)

18.(10分)

⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4(1+ 2分)

⑵HS+ H2OH2S + OH(2分)

⑶H+ + HSO3 = H2O + SO2↑(2分)

⑷負(fù)    O2 + 2H2O + 4e = 4OH(1+ 2分)

19.(9分)

⑴2Al2O34Al+3O2↑(2分)

⑵2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

⑶①4OH-4e=2H2O+O2↑(2分)

②H+放電,促進(jìn)水的電離,OH濃度增大(2分)

③B(1分)

20.(12分)

⑴堿性    A2將發(fā)生水解  A2+ H2O  HA + OH(1+ 2分)

⑵ABCD(4分  少1個,扣2分,少2個扣3分,只答對1個或未答0分)

⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對HA的電離有抑制作用(1+ 2分)

⑷c(Na+)> c(HA)> c(H+)> c(A2)> c(OH) (2分)

21.(9分)

。2分)

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成(1+ 2分)

⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計算可知道,AgCl溶解度更小,加硝酸銀先生成AgCl沉淀。

所以當(dāng)Cl全部被消耗時,混合體系的總體積約為40mL,此時

c(CrO42) = =5.26×104 mol/L

c(Ag+) = =6×105 mol/L(AgNO3過量很少即可)

c(Cl) =  = 3×106 mol/L < 1×105 mol/L(Cl沉淀完全)(4分)

 


同步練習(xí)冊答案