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(5分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是： 

    H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列問題：

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：——。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1      B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)  D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能

是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質的量

濃度(mol·L-1)

NaOH的物質的量

濃度(mol·L-1)

混合后

溶液的pH

    甲

0.1

0.1

pH=a

    乙

0.12

0.1

  pH=7

    丙

0.2

0.1

  pH>7

    丁

0.1

0.1

  pH=10

  (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?  ▲  。

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A— )和c(Na+)的大小關系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無法判斷

  (3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實驗數(shù)據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：

    c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

                   

回答下列問題：

  (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是  ▲  。

    A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L    B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L

    C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省石家莊市高二上學期期末化學試卷 題型：填空題

(12分)已知某二元酸(化學式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為：
H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列問題：
(1)NaHRO4溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?
(用離子方程式和必要的文字說明)。

(2)Na2RO4溶液濕   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?
(用離子方程式表示)
(3)如果25℃時，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃時，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各離子濃度由大到小的順序是     。

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(5分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是： 

    H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列問題：

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：——。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能

是         0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：              

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市耀華中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(5分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是： 
H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列問題：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能
是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

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