⑴寫出鄰苯二甲酸氫鉀()與NaOH反應(yīng)的化學方程式: .⑵將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中.加適量的水溶解.溶液無色.再加入指示劑 (從甲基橙.酚酞.石蕊中選擇).用NaOH溶液滴定到終點時.現(xiàn)象是 .⑶該實驗要用到的主要玻璃儀器 ⑷該學生進行三次實驗.所取固體的質(zhì)量均相同.填寫下表:實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量(g)待測NaOH溶液的體積(mL)1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．
（1）課本“科學史話”中說：1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾苯甲酸（  精英家教網(wǎng)  ）和石灰的混合物得到苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰（其中的NaOH參與反應(yīng)）共熱生成苯的化學方程式
 

（2）取等體積的苯和溴水混合，充分振蕩后靜置，能看到的現(xiàn)象是
 
，寫出苯發(fā)生加成反應(yīng)的化學方程式
 

（3）已知物質(zhì)所具有的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定．烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol碳碳雙鍵要吸熱，但1，3-環(huán)己二烯（精英家教網(wǎng)）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯
 
（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．精英家教網(wǎng)
（4）1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列
 
事實（填入編號）
a．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色           b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體                     d．鄰二溴苯只有一種
（5）現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是
 
．

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某學生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學方程式：

（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑
酚酞
酚酞
（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（3）該實驗要用到的主要玻璃儀器
堿式滴定管、錐形瓶
堿式滴定管、錐形瓶
（寫二種）
（4）該學生進行三次實驗，所取固體的質(zhì)量均相同，填寫下表：
實驗編號 鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g） 待測NaOH溶液的體積（mL）
1 0.4162 18.25
2 17.04
3 16.96
滴定中誤差較大的是第
1
1
次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：
A．
滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；
滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；

B．
未用NaOH溶液潤洗滴定管；
未用NaOH溶液潤洗滴定管；

（5）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.12mol/L
0.12mol/L
．

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某學生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學方程式：______
（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑______（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是______．
（3）該實驗要用到的主要玻璃儀器______（寫二種）
（4）該學生進行三次實驗，所取固體的質(zhì)量均相同，填寫下表：
實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）待測NaOH溶液的體積（mL）
10.416218.25
217.04
316.96
滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：
A．______
B．______
（5）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

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（12分）實驗室常用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）來準確測定NaOH標準溶液的濃度，即分析化學實驗中常稱為“標定”的一種方法。

已知：①NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L－1左右，滴定終點時溶液的pH應(yīng)為9.1。
②鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質(zhì)量為204
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的離子方程式________________________。
（2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，
再加入指示劑______（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是____________。
某學生進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）
待測NaOH溶液的體積（mL）
1
0.4080
18.20
2
17.10
3
16.90
4
17.00
（3）滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是____________。
A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水
D．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
F．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（4）該同學所測得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1（結(jié)果保留三位小數(shù)）。

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（12分）實驗室常用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）來準確測定NaOH標準溶液的濃度，即分析化學實驗中常稱為“標定”的一種方法。

已知：①NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L－1左右，滴定終點時溶液的pH應(yīng)為9.1。

②鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質(zhì)量為204

（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的離子方程式________________________。

（2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，

再加入指示劑______（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是____________。

某學生進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）

待測NaOH溶液的體積（mL）

1

0.4080

18.20

2

17.10

3

16.90

4

17.00

（3）滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是____________。

A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水

D．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來

F．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色

（4）該同學所測得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1（結(jié)果保留三位小數(shù)）。

 

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數(shù)減小    （1+1+2分）

⑶減小    不變      （1+1分）

⑷>    壓強增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）

⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）

⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）

17．（9分）

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）

⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

⑷負    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

②H+放電，促進水的電離，OH－濃度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分  少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）

⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

21．（9分）

�。�2分）

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。

所以當Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時

c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）

c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

 


同步練習冊答案