(12分)已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =-196kJ·mol-1,5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中,2分鐘(t1)時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示:高考
請回答下列問題:
(1)用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(2)上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后,時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是 (寫一個(gè)即可)。
(3)在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol,達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x,列出求x的方程 。(不必求出x)
(4)某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000,則該溫度 500℃(填“>”、“<”、“=”)。
(5)500℃時(shí),若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol,達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第(3)完全相同,則y= mol。剛開始時(shí)反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)△H3= 。
(3)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:
①圖中A、C分別表示 、 ,
②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? ,理由是
③圖中△H= kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(12分)已知2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g) △H =-196kJ·mol-1,5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中,2分鐘(t1)時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示:高考
請回答下列問題:
(1)用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(2)上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后,時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是 (寫一個(gè)即可)。
(3)在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol,達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x,列出求x的方程 。(不必求出x)
(4)某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000,則該溫度 500℃(填“>”、“<”、“=”)。
(5)500℃時(shí),若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、ymol、wmol,達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第(3)完全相同,則y= mol。剛開始時(shí)反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省福州文博中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量 |
B.已知C(石墨,s) ===C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng),放出的熱量為28.7 kJ |
D.已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年天津市武清區(qū)楊村一中高二第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)已知:a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1;
b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ,1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
(1)氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng),寫出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式:
(2)寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題:
①圖中C表示 E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? 。
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? ,理由是 ;
(4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆遼寧省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下,該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是
A.若降低溫度,可以加快反應(yīng)速率
B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C.在上述條件下,SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D.達(dá)到平衡時(shí),SO2和SO3的濃度一定相等
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