下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為
苯
苯
；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為
三角錐形
三角錐形

（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
．
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，
（1）d區(qū)元素在副族元素和過渡元素區(qū)；
（2）元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子為苯，③和⑦形成的常見化合物為CCl4；
（3）元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，n只能為2，則該元素為N，形成的分子X為NH3；
（4）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應反應生成Na2BeO2．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，
（1）d區(qū)元素在副族元素和過渡元素區(qū)，Cu位于ds區(qū)，只有Fe位于d區(qū)，故答案為：⑨；
（2）元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子為苯，③和⑦形成的常見化合物為CCl4；，由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，故答案為：苯；分子晶體；
（3）元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，n只能為2，則該元素為N，最外層有5個電子，孤對電子數(shù)為1，形成的分子X為NH3，空間構(gòu)成為三角錐形，故答案為：1；三角錐形；
（4）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應反應生成Na2BeO2，該反應為Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應用，涉及元素周期表中元素的分區(qū)、元素周期表中元素的位置、晶體類型、分子構(gòu)型、化學反應等，綜合性較強，題目難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）圖1中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液
先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液
．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（eV） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請回答：表中的金屬元素是
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：
sp3
sp3
雜化，其形成的化合物的晶體類型是：
分子晶體
分子晶體
．
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：
N
N
＞
O
O
（用元素符號表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：
三角錐形
三角錐形
．請寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學式
CO2
CO2
，
CNO-
CNO-
（各寫一種）．
（4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為
2：3
2：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為
MgCNi3
MgCNi3
（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為
三角錐型
三角錐型
；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵
NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵
．
（5）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（6）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O6]2+
有
有
顏色（填“無”或“有”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．元素⑧的原子外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
；
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
；②、③、④的電負性
O
O
＞
N
N
＞
C
C
  （用元素符號表示）．判斷依據(jù)
同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強
同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強
；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中
②
②
（填編號）；該元素與元素①形成的化合物x極易溶于水的原因是
氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵
氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵
；
（4）在⑧元素的硫酸鹽溶液中加入過量的x的水溶液，可生成的配合物的化學式
[Cu（NH3）4]SO4
[Cu（NH3）4]SO4
，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況
NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合
NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合
；
（5）②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為
C3N4
C3N4
，其硬度比金剛石
大
大
（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
⑩
試填空．
（1）寫出上表中元素⑩原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）元素③與⑥形成的化合物中元素③的雜化方式為：
sp3
sp3
雜化，其形成的化合物的晶體類型是：
分子晶體
分子晶體
．
（3）元素④、⑤、⑥的第一電離能大小順序是：
F＞N＞O
F＞N＞O
（用元素符號表示）；請寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學式
CO2
CO2
，
CNO-
CNO-
（各寫一種）．
（4）元素④、⑤、⑥與①形成的最簡單化合物中沸點最高的為：
H2O
H2O
（填化學式），理由為：
因為水分子之間形成的氫鍵數(shù)多
因為水分子之間形成的氫鍵數(shù)多
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑨與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應生成鹽的化學式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（6）⑦、⑧兩種元素分別與⑥在一定條件下形成的晶體中熔點較高的為：
MgF2
MgF2
（填化學式），其理由為：
因為MgF2晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能
因為MgF2晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能
．
實驗化學．

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