(2011?上海模擬)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO?2CO2+N2
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)是
放熱
放熱
 反應(yīng)(填寫“吸熱”、“放熱”).
(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v(N2)=
1.875×10-4mol/L?s
1.875×10-4mol/L?s

(3)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)

(4)假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD
CD

A.選用更有效的催化劑    B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.縮小容器的體積.
分析:(1)依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S<0分析判斷;
(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念結(jié)合圖表數(shù)據(jù)分析計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率,結(jié)合速率之比等于系數(shù)之比;
(3)依據(jù)平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積;
(4)提高NO轉(zhuǎn)化率.平衡正向進(jìn)行.
解答:解:(1)2NO+2CO?2CO2+N2  反應(yīng)的△S<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行△H-T△S<0,則反應(yīng)焓變一定小于0,△H<0,反應(yīng)是放熱反應(yīng),故答案為:放熱;
(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v(NO)=
1.00×10-3-2.5×10-4
2s
=3.75×10-4mol/L?s:v(N2):v(NO)=1:2得到v(N2)=1.875×10-4mol/L?s,
故答案為:1.875×10-4mol/L?s;
(3)2NO+2CO?2CO2+N2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
;
故答案為:
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
;
(4)2NO+2CO?2CO2+N2反應(yīng)中能提高NO轉(zhuǎn)化率的選項(xiàng)分析為:
A.選用更有效的催化劑,只能改變反應(yīng)速率,不能改變平衡,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng),升高反應(yīng)體系的溫度,平衡逆向進(jìn)行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng),降低反應(yīng)體系的溫度,平衡正向進(jìn)行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;
D.縮小容器的體積,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積見效的方向進(jìn)行,平衡正向進(jìn)行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;
故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷,主要是化學(xué)平衡的影響因素分析應(yīng)用,平衡常數(shù)計(jì)算,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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(2011?上海模擬)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為
224
224
mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(3)計(jì)算原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉共
0.02
0.02
mol.

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(2011?上海模擬)CO和CO2都可以合成甲醇:CO+2H2→CH3OH;CO2+3H2→CH3OH+H2O,CO、CO2和H2可通過下列反應(yīng)制備:①CH4+H2O(g)→CO+3H2;②CO+H2O(g)→CO2+H2;反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H2過量,反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H2不足.為了充分利用原料,可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用.
(1)以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣,在一定條件下充分反應(yīng),所得氣體以合成甲醇,為使原子的利用率達(dá)到最高,則CH4、CO、H2O的最佳配比為
2:1:2
2:1:2

(2)若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料,制備CO、CO2和H2混合氣體,當(dāng)CH4和H2O均完全反應(yīng)后,在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為
166.7L≤v≤200L
166.7L≤v≤200L
L(寫范圍).
(3)若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V1L,則合成甲醇時(shí)H2過量0.25V1L;反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V2L,則合成甲醇時(shí)H2不足(H2少V2L).為了充分利用原料,可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用,則V1與V2最佳比例為
4:1
4:1

(4)在100L CH4和H2O的混合氣體中,CH4所占的體積分?jǐn)?shù)為x,反應(yīng)后氣體的體積為y(L),求:x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y(用含x的函數(shù)表達(dá)式)

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