（11分）已知：298K時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = －92.2kJ·mol—1。

（1）若N≡N的鍵能為941.3 kJ·mol—1，H-H的鍵能為436.4 kJ·mol-1，則N-H的鍵能為     ▲    。

（2）實(shí)驗(yàn)室將1.1mol N2、3mol H2充入2 L容器，一定條件下反應(yīng)。

①若2 min末測(cè)得H2的物質(zhì)的量為1.8 mol，則該時(shí)間段內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為 ▲    。

②下列措施可加快該反應(yīng)速率的是  ▲ 。

A．充入He氣                    B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; 

C．升高反應(yīng)體系的溫度            D．再充入N2

③當(dāng)下列物理量保持不變時(shí)，表明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是  ▲ 。

A.容器內(nèi)N2與H2的濃度比              B.容器內(nèi)氣體密度 

C.恒溫下入侵壓強(qiáng)                     D.H2的物質(zhì)的量

④充分反應(yīng)后恢復(fù)到298K，反應(yīng)w*w^w.k&s#5@u.c~o*m過(guò)程中放出的熱量      ▲    92.2kJ（填“＞”、“＝”、“＜”），理由     ▲    。

（11分）（1）390.5 kJ·mol-1（2）① 0.2mol/(L·min)   ②B、C、D  ③A、D

④＜， 關(guān)鍵詞：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：298K時(shí)，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．
（1）若N≡N的鍵能為941.3kJ?mol-1，H-H的鍵能為436.4kJ?mol-1，則N-H的鍵能為
390.5kJ?mol-1
390.5kJ?mol-1
．
（2）實(shí)驗(yàn)室將1.1mol N2、3mol H2充入2L容器，一定條件下反應(yīng)．
①若2min末測(cè)得H2的物質(zhì)的量為1.8mol，則該時(shí)間段內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．
②下列措施可加快該反應(yīng)速率的是
B、C、D
B、C、D
．
A．充入He氣                    B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />C．升高反應(yīng)體系的溫度            D．再充入N2
③當(dāng)下列物理量保持不變時(shí)，表明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A、C、D
A、C、D
．
A．容器內(nèi)N2與H2的濃度比              B．容器內(nèi)氣體密度
C．恒溫下氣體的壓強(qiáng)                     D．H2的物質(zhì)的量
④充分反應(yīng)后恢復(fù)到298K，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量
＜
＜
92.2kJ（填“＞”、“=”、“＜”），理由
可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol
可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
-93
-93
．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1．（用含a、b、c的表達(dá)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）．已知熱化學(xué)方程式：
①．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②．3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③．Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
．
（2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為
-92
-92
．
（3）．依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=+393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7KJ/mol
+226.7KJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．光伏組件采用高效率單晶硅或多晶硅光伏電池、高透光率鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合多邊框等材料，使用先進(jìn)的真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。

（1）下圖是太陽(yáng)能電池板經(jīng)太陽(yáng)光照射前后內(nèi)部電子的變化情況，圖乙中燈泡變亮，其中____(填寫“N”或“P”)是正極。

   

（2）右上圖是一個(gè)太陽(yáng)能路燈，圖中的④是蓄電池。鎳氫電池就是這樣一種與太陽(yáng)能電池配套使用的蓄電池，白天用于充電，夜間供電。這種蓄電池容量大，充電放電循環(huán)壽命也較長(zhǎng)。該蓄電池的總反應(yīng)為Ni(OH)2　        　NiOOH＋1/2H2↑。鎳氫電池的電解液采用30%的KOH溶液，白天充電反應(yīng)時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　，夜間放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

II．X、Y、Z、Q、R5種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q3種元素組成，常溫下，0.1mol·L-l甲溶液的pH =13。工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產(chǎn)甲

（3）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           

（4）常溫下將R的單質(zhì)通人甲溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                   

（5）若Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如右圖所示轉(zhuǎn)化，則Y元素是          。

已知：298K時(shí)，反應(yīng)②生成1mol YZ2（g）時(shí)放出熱量283.O kJ·mol-1，

反應(yīng)④生成1mol YZ2（g）時(shí)放出熱量393.5 kJ·mol-1，反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為         

                                                 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案