(10分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
(1)吸收塔C中通入空氣的目的是 。
A、B、C、D四個容器中的反應,屬于氧化還原反應的是 (填字母)。
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H = —1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5 kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式: ,氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K= 。
(3)已知: △H= — 92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有 。(填字母)
A.升高溫度 B.使用催化劑 C.增大壓強
D.循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E.及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當該反應達到平衡時,測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17.6%,此時H2的轉(zhuǎn)化率為 。
科目:高中化學 來源:2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷(四) 題型:填空題
下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
(1)吸收塔C中通人空氣的目的是
A、B、C、D四個容器中的反應,屬于氧化還原反應的是 (填字母)。
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H=-1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式:
(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有 。(填字母)
A.升高溫度 B.使用催化劑 C.增大壓強
D.循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E.及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當該反應達到平衡時,測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為25%,此時H2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省高三12月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(I)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
(1)吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個容器中的反應,屬于氧化還原反應的是 (填字母)。
(2)已知:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =-1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式:
(II)某合作小組同學將銅片加入稀硝酸,發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢,一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
(3)該反應的離子方程式為___________________________________________________。
(4)提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A.反應放熱導致溫度升高 B.壓強增大
C.生成物有催化作用 D.反應物接觸面積增大
(5)初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度,結(jié)果如下表:
時間/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
35 |
50 |
60 |
70 |
80 |
溫度/℃ |
25 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26.5 |
27 |
27 |
27 |
27 |
結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是__________________________________。
(6)進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反應有催化作用,請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整:
實驗 編號 |
銅片 質(zhì)量/g |
0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL |
硝酸銅 晶體/g |
亞硝酸鈉 晶體/g |
實驗目的 |
① |
5 |
20 |
_______ |
_______ |
實驗①和②探究_________的影響;實驗①和③探究亞硝酸根的影響。 |
② |
5 |
20 |
0.5 |
0 |
|
③ |
5 |
20 |
0 |
0.5 |
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年江蘇省姜堰市高三上學期學情調(diào)查(三)化學試卷 題型:填空題
下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
(1)吸收塔C中通入空氣的目的是 。
A、B、C、D四個容器中的反應,屬于氧化還原反應的是 (填字母)。
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式: ,
氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K= 。
(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=一92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有 。(填字母)
A.升高溫度 B.使用催化劑 C.增大壓強
D.循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E.及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當該反應達到平衡時,測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為33.33%,此時H2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷 題型:填空題
(12分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
(1)吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個容器中的反應,屬于氧化還原反應的是 (填字母)。
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=一1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式: ,氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K= 。
(3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 一92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有 。(填字母)
A.升高溫度 B.使用催化劑 C.增大壓強
D.循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E.及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當該反應達到平衡時,測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17.6%,此時H2的轉(zhuǎn)化率
為 。
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