碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。

碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶

于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)

碘。以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。

請回答下列問題:

(1)碘是                      (填顏色)固體物質(zhì),實驗室常用

                 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應(yīng):

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻。

電解時,陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                    ;陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是                                                       

(3)電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗電解液中是否有I—。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案,并按要求填寫下表。

要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇,實驗儀器及相關(guān)用品自選。

試劑:淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。w_w w. k#s5_u.c o*m

實驗方法

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下:

步驟②的操作名稱是                      ,步驟⑤的操作名稱是                   。步驟④洗滌晶體的目的是                                                             

                                                                              。

(1)紫黑色    升華

(2)

    有氣泡產(chǎn)生

(3)

實驗方法

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

取少量陽極區(qū)電解液于試管中,加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液,觀察是否變藍(lán)。

如果不變藍(lán),說明無。(如果

變藍(lán),說明有。)

(4)冷卻結(jié)晶    干燥   洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

解析:(1)考查物質(zhì)的物理性質(zhì),較容易。(2)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液,電解氫氧化鉀實質(zhì)是電解水。(3)考查I-的檢驗此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性,要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。(4)考查實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透徹。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?四川)碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏。馑徕洠↘IO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘.以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示.請回答下列問題:
(1)碘是
紫黑色
紫黑色
(填顏色)固體物質(zhì),實驗室常用
升華
升華
方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘.
(2)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應(yīng):
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.電解時,陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
;陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生

(3)電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗電解液中是否有I-.請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案,并按要求填寫下表.
要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇,實驗儀器及相關(guān)用品自選.
試劑:淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸.
實驗方法 實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量陽極區(qū)電解液于試管中,加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液,觀察是否變藍(lán).
取少量陽極區(qū)電解液于試管中,加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液,觀察是否變藍(lán).
如果不變藍(lán),說明無I-.(如果變藍(lán),說明有I-
如果不變藍(lán),說明無I-.(如果變藍(lán),說明有I-
(4)電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下:

步驟②的操作名稱是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
,步驟⑤的操作名稱是
干燥
干燥
.步驟④洗滌晶體的目的是
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)碘可防止碘缺乏癥.碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.以碘為原料,通過電解可以制備碘酸鉀.電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻(實驗裝置如右圖所示).以下有關(guān)該實驗的說法錯誤的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏。馑徕洠↘IO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化物作用均生成單質(zhì)碘.以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如1圖所示.請回答下列問題:
(1)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.
電解時,陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
;陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生

(2)電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗電解液中是否有I-.請寫出檢驗電解液中是否有I-所需的實驗藥品:
氯氣、淀粉試液
氯氣、淀粉試液

(3)電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如圖2:步驟②的操作名稱是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
,步驟⑤的操作名稱是
干燥
干燥
.步驟④洗滌晶體的目的是
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù).若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于
N
N
處.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為
犧牲陽極的陰極保護(hù)法
犧牲陽極的陰極保護(hù)法

(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,故可以用作火箭燃料.肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液.該電池放電時,通入肼的一極為
負(fù)
負(fù)
極,該極的電極反應(yīng)式是
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
,電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH將
減小
減小
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病.碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘.以碘為原料,可通過電解制備碘酸鉀.(陰、陽兩極均用惰性電極,陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開)請回答下列問題:
①電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.電解時,陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2

②電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗電解液中是否有I-.請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案,并按要求填寫下表.
要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇,實驗儀器及相關(guān)用品自選.
試劑:淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸.
實驗方法 實驗現(xiàn)象及結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏。馑徕洠↘IO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘.
(1)以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示.電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.電解時,陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
;每生成1mol KIO3,電路中通過電子的物質(zhì)的量是
 
 mol;
(2)若用不同種電池作為上述實驗的電源,請分析電池反應(yīng).
①鉛蓄電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2H2O+2PbSO4,則它在充電時的陽極反應(yīng)為:
 
;
②MnO2-Zn組成堿性干電池在放電時的負(fù)極反應(yīng)為:
 

③以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,電池總反應(yīng)方程式為:C3H8+5O2═3CO2+4H2O.寫出該電池正極的電極反應(yīng):
 
;
④當(dāng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的KIO3時,理論上,上述三種電池中分別消耗的Pb、Zn、丙烷的物質(zhì)的量之比是
 
;
(3)電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗電解液中是否有I-.請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案.(寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論)

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