提示：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O;

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全；

③NaOH溶液（160 g·L^-1）是指：每升溶液中含溶質(zhì)160 g。

試填空。

（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol·L^-1；若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是__________________________________________________________。

（2）在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_________（填字母序號(hào)）。

A.將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性                

B.稀釋ClO₂以防止爆炸

C.將NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔的溫度不能超過(guò)20 ℃，其目的是__________________________。吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________________________________。

（5）要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進(jìn)行的操作是____________（填操作名稱(chēng)）。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③HClO₂可看成是強(qiáng)酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)量是　　　　　　               （用文字說(shuō)明）。

（2）發(fā)生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序號(hào)）。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性    B．稀釋ClO₂以防止爆炸；

C．將NaClO₃還原成ClO₂

（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                              。

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫(xiě)出H₂O₂分解的化學(xué)方程式：                  。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（填序號(hào)）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂     

（6）從濾液中得到NaClO₂3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　　（填序號(hào)）。

A．蒸發(fā)       B．蒸餾      C．冷卻結(jié)晶     D．灼燒   E．過(guò)濾   

要得到更純的NaClO₂3H₂O晶體能否加熱蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖

       已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O。

       ②ClO₂的沸點(diǎn)為283 K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解

       ③HClO₂在25 ℃時(shí)的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________ 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)數(shù)據(jù)是__________________ 。

（2）ClO₂發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________

（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO₂被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂處，還可以選擇的還原劑是（     ）（填序號(hào)）

A、Na₂O₂          B、Na₂S            C、FeCl₂          D、KMnO₄

（4）寫(xiě)出吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________

（5）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體還必須進(jìn)行的操作是_____________ （填操作步驟）