類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是           (    )

  A．由2Fe + 3Cl₂  2FeCl ₃可推出，同族的碘也有2Fe + 3I₂（g）  2 FeI₃

  B．鐵、鈉都比銅活潑，鐵從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也可從硫酸銅溶液中置換出銅

  C．Mg能在CO₂中燃燒，所以Na也能在CO₂中燃燒

  D．CO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂SO₃和O₂

化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)   H₂+Cl₂=2HCl推測：H₂+Br₂=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O_2,  類推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是錯誤的，應(yīng)該是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。下列各組類比中正確的是               （    ）             

A．由2Fe+3Cl₂=2FeCl₃推測：2Fe+3I₂=2FeI₃

B．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推測：2SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，推測：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，推測：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)=1×10^－8。下列敘述正確的是(      )

A．由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－) >c(H^＋)

B． 該溶液中由水電離出的c(H^＋)=1×10^－11mol·L^－1

C．濃度均為0.1mol·L^－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則  c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液與0.05mol·L^－1溶液等體積混合后所得溶液中c(H^＋)＋c(HA)=  c(A^－)＋c(OH^－)

化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)   H₂+Cl₂=2HCl推測：H₂+Br₂=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+O_2,  類推2Na₂O₂+2SO₂=Na₂SO₃+ O₂是錯誤的，應(yīng)該是Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄。下列各組類比中正確的是              （    ）             

A．由2Fe+3Cl₂=2FeCl₃推測：2Fe+3I₂=2FeI₃

B．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推測：2SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，推測：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑，推測：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+SO₂↑