2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。
（1）配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：
   MnO₄^－＋   Fe^2＋＋   H^＋＝   Mn^2＋＋   Fe³⁺＋H₂O
（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為　　　　　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需稱(chēng)取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為         g。
（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

   MnO₄^－＋   Fe^2＋＋   H^＋＝   Mn^2＋＋   Fe³⁺＋H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為　　　　　mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需稱(chēng)取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為         g。

（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

（06年天津卷）（14分）2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

    MnO₄^－＋    Fe^2＋＋    H^＋＝    Mn^2＋＋    Fe³⁺＋H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為　　　　　mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需稱(chēng)取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為          g。

（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。