2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O
6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
   MnO4   Fe2   H   Mn2   Fe3++H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為     mol。
(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為         g。
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                

(1)1、5、8、1、5、4
(2)0.007
(3)19.6
(4)40%

解析試題分析:(2)設(shè)消耗高錳酸鉀xmol,
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
1mol 5mol
xmol 0.350L×0.1mol/L
所以x=0.007。剩余KMnO4的物質(zhì)的量為0.007mol。
(3)設(shè)(NH42Fe(SO42?6H2O 的物質(zhì)的量為ymol,
(NH42Fe(SO42?6H2O---- Fe2
1mol                   1mol
ymol                 0.500L×0.1mol/L
y=0.05,
所以其質(zhì)量為m=nM=0.05mol×392g/mol=19.6g;
故答案為:19.6g。
(4)設(shè)Cu2S的物質(zhì)的量為mmol,CuS的物質(zhì)的量為nmol,
8MnO4-+44H++5Cu2S=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
8            5
8m/5mol   mmol
6MnO4-+28H++5CuS=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
6             5
6n/5mol      nmol
所以列方程組為:160mg+96ng=2g,8m/5mo+6n/5mol,解得m=0.005,n=0.0125。
所以Cu2S的質(zhì)量為0.8g,CuS的質(zhì)量為1.2g,
Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8g÷2g×100%=40%,
故答案為:40%
考點(diǎn):離子方程式的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的有關(guān)計(jì)算,難度較大,易錯(cuò)題是(2),注意銨根離子和(NH42Fe(SO42的關(guān)系式,根據(jù)銨根離子計(jì)算(NH42Fe(SO42的質(zhì)量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.氨是一種重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì).

請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置,引發(fā)噴泉的操作步驟是
輕輕擠壓滴管,使少量水加入燒瓶,然后打開止水夾K
輕輕擠壓滴管,使少量水加入燒瓶,然后打開止水夾K

②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式 表示)
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物.
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色;同時(shí)生成一種無色氣體,該氣體無污染.請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

②堿石灰的作用是
吸收氨氣中混有的水蒸氣,防止干擾產(chǎn)物水的測定
吸收氨氣中混有的水蒸氣,防止干擾產(chǎn)物水的測定

③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后,此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善,請?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖(要求 注明裝置中所加試劑名稱)

Ⅱ.3.2g Cu與30mL,8mol/L過量HNO3反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO,NO2,反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol,則:①此時(shí)溶液中所含的NO3-
0.1+a
0.1+a
mol.
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
(0.02-0.5a)×22.4
(0.02-0.5a)×22.4
 L.(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)
Ⅲ.某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅.
查閱資料知道:
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅.
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸.在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫.為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖3所示的實(shí)驗(yàn):
(1)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2

(2)關(guān)于固體甲的成分的判斷中,下列說法正確的是
BCD
BCD

A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在;
B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種;
C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S;
D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年天津市高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(18分)

Ⅰ. 氨是一種重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。

請回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是                          。

(2)① 如圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置,引發(fā)噴泉的操作步驟是                   。

 

② 氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)             。

(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

① 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色;同時(shí)生成一種無色氣體,該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。  

② 堿石灰的作用是                                                          。 

③ 整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后,此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善,請?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。

Ⅱ. 3.2g Cu與30mL,8mol/L過量HNO3反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO,NO2,反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol,則:①此時(shí)溶液中所含的NO3-                   mol。

②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為            L。(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)

Ⅲ. 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料知道:①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn):

(1)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

(2)關(guān)于固體甲的成分的判斷中,下列說法正確的是                   

A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在;

B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種; 

C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S;

D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

Ⅰ.氨是一種重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì).

請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是______.
(2)①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置,引發(fā)噴泉的操作步驟是______.
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式 表示)______.
(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物.
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色;同時(shí)生成一種無色氣體,該氣體無污染.請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
②堿石灰的作用是______.
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后,此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善,請?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖(要求 注明裝置中所加試劑名稱)______.
Ⅱ.3.2g Cu與30mL,8mol/L過量HNO3反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO,NO2,反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol,則:①此時(shí)溶液中所含的NO3-為______mol.
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______ L.(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)
Ⅲ.某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅.
查閱資料知道:
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅.
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸.在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫.為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖3所示的實(shí)驗(yàn):
(1)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)關(guān)于固體甲的成分的判斷中,下列說法正確的是______
A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在;
B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種;
C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S;
D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年天津市大港一中高三(上)第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.氨是一種重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì).

請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是   
(2)①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置,引發(fā)噴泉的操作步驟是   
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式 表示)   
(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物.
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色;同時(shí)生成一種無色氣體,該氣體無污染.請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式   
②堿石灰的作用是   
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后,此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善,請?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖(要求 注明裝置中所加試劑名稱)   
Ⅱ.3.2g Cu與30mL,8mol/L過量HNO3反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO,NO2,反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol,則:①此時(shí)溶液中所含的NO3-    mol.
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為     L.(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)
Ⅲ.某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅.
查閱資料知道:
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅.
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸.在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫.為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖3所示的實(shí)驗(yàn):
(1)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
(2)關(guān)于固體甲的成分的判斷中,下列說法正確的是   
A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在;
B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種;
C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S;
D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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