題目列表(包括答案和解析)
下述實驗不能達到預期實驗目的的是
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗目的 |
A | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 | 驗證兩者都發(fā)生了水解反應,且相互促進 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
下述實驗不能達到預期實驗目的的是
序號 實驗內(nèi)容 實驗目的
A 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 驗證兩者都發(fā)生了水解反應,且相互促進
D 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響
下列實驗能達到預期目的的是 ( )
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗目的 |
A | 室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
D | 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大 | 證明非金屬性S>C |
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗目的 |
A | 室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
D | 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大 | 證明非金屬性S>C |
下列實驗操作與預期實驗目的或結(jié)論均正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 預期實驗目的或結(jié)論 |
A | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | 比較Si和C的電負性 |
B | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中含有SO42- |
C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
D | 將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液,溶液變藍色 | 該氣體一定是Cl2 |
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