0.1 mol?L-1.向該溶液中加入1.92 g銅粉.加熱.待充分反應(yīng)后.所得溶液中c(Cu2+)為 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在0.1 mol?L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO+ H對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是(    )

A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH 固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1 mol?L1HCl溶液,溶液中c(H)減小

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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向10 mL 0.1 mol?L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol?L-1NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀,溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全,該藍(lán)色沉淀的主要成分為            

A.Cu(OH)2             B.Cu2(OH)2CO3

C.3Cu(OH)2?CuSO4         D.Cu(OH)2?CuOH

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常溫下,0.1 mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=l×10-8,下列敘述正確的是

    A.該溶液中水電離出的c(H+)= 1×10-10mol?L-1

    B.該溶液中c(H+)+c(A)+c(HA)=0.1 mol?L-1

    C.該溶液與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后:

       c (A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

    D.向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH)均增大

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在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是:0.4 mol? L-1、0.1 mol? L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol? L-1)是

      A.0.15     B.0.225     C.0.35     D.0.45

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實(shí)驗(yàn)室中需要配制500mL0.10 mol?L-1的NaOH溶液,就該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

(1)用天平稱量NaOH固態(tài)         g。 (2分)

稱量NaOH固體需注意以下兩個(gè)問題:①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性,所以稱量時(shí),需注意選擇         盛裝NaOH固體;②稱量必須迅速,目的是                                                          。(3分)

(2)實(shí)驗(yàn)所需要的儀器有容量瓶(規(guī)格是:      ),還有:                                         。    (4分)

(3)下列操作對(duì)所配制的溶液濃度沒有影響的是          。        (3分)

A.稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水

B.將燒杯中溶解后的溶液注入容量瓶,然后再添加蒸餾水至刻度線

C.定容搖勻后,用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線          

D.配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶

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