向10 mL 0.1 mol?L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol?L-1NaOH溶液時,產(chǎn)生一種藍色沉淀,溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全,該藍色沉淀的主要成分為            

A.Cu(OH)2             B.Cu2(OH)2CO3

C.3Cu(OH)2?CuSO4         D.Cu(OH)2?CuOH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )?

A.氯化銨溶液呈酸性 NHNH3+H+?

B.氫硫酸電離 H2S2H++S2-??

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO+H+CO2+H2O?

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-?

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省廈門外國語學(xué)校高三模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
(1)已知反應(yīng):Br2+2Fe2=2Br+2Fe3,向10 mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反應(yīng)后,溶液中除含有Cl-外,還一定有          (填序號)。
①含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+,不含Br-③含F(xiàn)e3+,還含有Br-
(2)773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ;
②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項即可)                           、                           
③下列與催化劑有關(guān)的說法中,正確的是       (填字母序號)。
a. 使用催化劑,使反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>-91 kJ·mol1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(3)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”) 極;
②Ni電極的電極反應(yīng)式為:                                。
(4)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式:NO-3+4H+3e→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定                     推(計)算反應(yīng)速率。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省揚州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向10 mL 0.1 mol·L1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A.KHC2O4溶液呈弱堿性

B.B點時:c(K)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH)

C.C點時:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

D.D點時:c(H)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省揚州市高三第一學(xué)期檢測試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.KHC2O4溶液呈弱堿性

B.B點時:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH)

C.C點時:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<

c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

D.D點時:c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省高三模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

(1)已知反應(yīng):Br2+2Fe2=2Br+2Fe3 ,向10 mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反應(yīng)后,溶液中除含有Cl-外,還一定有           (填序號)。

①含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+,不含Br-③ 含F(xiàn)e3+,還含有Br-

(2)773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          

②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項即可)                            、                           

③下列與催化劑有關(guān)的說法中,正確的是        (填字母序號)。

a. 使用催化劑,使反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>-91 kJ·mol1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

(3)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。

① Ni作            (填“陰”或“陽”) 極;

②Ni電極的電極反應(yīng)式為:                                 。

(4)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式:NO-3+4H+3e→NO+2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的            (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定                      推(計)算反應(yīng)速率。

 

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