18．設(shè)想你去外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確

定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到了下列結(jié)果：

按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：

17．某元素R的原子最外層有5個(gè)電子，6.2g R的單質(zhì)完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)。試推斷R元素的名稱________；元素符號(hào)________；原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

16．已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷：

　(1)三種元素的名稱和符號(hào)：A________，B________，C________。

　(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________，C________。

15.A、B兩元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中，A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑，則：

(1)A單質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　 ，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　 ，B單質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　 ，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　 。

(2)A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　 ，B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方

程式為　　　　　　　　　　　　　 。

14.非金屬元素R，其單質(zhì)4.8g在氧氣中充分燃燒生成RO₂9.6g，在R原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則R的元素名稱為　　　　　　 ，其最高價(jià)為　　　　　　 ，與左右相鄰元

素比較，R的氫化物比　　　　　　 穩(wěn)定，R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比　　　　　　 弱。

13.金屬元素A1mol單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)能生成3gH₂，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，故A的元素符號(hào)為　　　　　　 ，與左、右相鄰元素比較，其原子半徑比　　　　　　 大，金屬性比　　　　　　 弱；A的氧化物化學(xué)式為　　　　　　 ，它是　　　　　　 性氧化物，在原子核外電子層數(shù)與A原子相同的元素中，原子半徑最大的元素是　　　　　　 ，該元素最高價(jià)氧化物的水化物與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 　 。

12．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))

A．若R(OH)_n為強(qiáng)堿，則W(OH)_n+1也為強(qiáng)堿

B．若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為+6

D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素

11．右圖中每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是

A．　 H₂S　　 B．　 HCl　　 C．　 PH₃　　 D．　 SiH₄

10．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

9．A、B均為原子序數(shù)1-20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，離子比離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為

　A．n+4　 　　　B．n+6　　 　　　 C．n+8 　　　　D．n+10