5．已知_a A^{n +}, _b B^{( n + 1 )+}, _c C^n–, _d D^{( n + 1 )–}是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單原 子，下列敘述正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．原子半徑：C > D > A > B　　　　　　　 B．原子序數(shù)：b > a > c > d

C．離子半徑：C > D > A > B　　　　　　　 D．單質(zhì)還原性：A > B > C > D

4．下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；④某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

A．①③④⑥　　　　　 B．①②④⑤　　　　　 C．②③⑤⑥　　　　　 D．②⑤

3．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是　　　　　　　　　　　 (　 )

A．A、B、E一定在不同周期

B． C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

C． A、D可能在同一主族

D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

2．　 X和Y均為短周期元素，已知_aX ^{n -}比_bY ^{m +}多兩個(gè)電子層，則下列說法正確的是　 (　 )

A．b = 1　　　　　　　　　　　　　 B．X只能位于第3周期

C．a(chǎn) + n - ( b – m ) = 10或16　　　　 D．Y不可能位于第2周期

1．　 有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是　　 ( 　)

①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H─H；③與堿金屬元素形成離子化合物M⁺[:H]^–；④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵

A．只有①②③　　　　 B．只有①③④　　　　　 C．只有②③④　　　 D．有①②③④

4、關(guān)注原子結(jié)構(gòu)、周期律的新信息，加強(qiáng)與其他知識(shí)塊的整合

典型例題：

例1：同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XH₃、H₂Y、HZ，則下列判斷正確的是

A．原子半徑 Z > Y > X　　

B．Z的非金屬性最強(qiáng)

C．氫化物還原性XH₃ > H₂Y > HZ，穩(wěn)定性XH₃ > H₂Y > HZ

D．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物H₃XO₄酸性最強(qiáng)

例2：等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：　　　　 和　　　　 ；

　　　　 和　　　　　 。

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^–互為等電子體的分子有：　 　　　　、 　　　　　。

課堂練習(xí)：

3、掌握同元素周期律解決實(shí)際問題的思路與方法

2、理解“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的辯證關(guān)系

15．若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應(yīng)后，相同狀態(tài)下測得二氧化硫的體積為75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為______mL，最多為______mL。

14．某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4。欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為：