24．(8分)

300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。

沒食子酸的結構式為：

⑴ 用沒食子酸制造墨水主要利用了_____________類化合物的性質(填代號)。

　 A．醇　　　　 B．酚　　　　 C．油脂　　　　　 D．羧酸

⑵ 沒食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結構簡式為_________。

⑶ 尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑。尼泊金丁酯的分子式為_________________，其苯環(huán)只與-OH和-COOR兩類取代基直接相連的同分異構體有__________種。

⑷ 寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式：

　____________________________________________________________。

23．(9分)

在密閉容器中，有一定起始濃度的氙(Xe)和F₂反應，

可得到三種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與

反應溫度的關系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于

物質的量之比)。

⑴ 420K時，發(fā)生反應的化學方程式為：

　 ________________________________________，

　 若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子______mol。

⑵ 600~800K時，會發(fā)生反應：

　 XeF₆(g) 　XeF₄(g) + F₂(g) ， 其反應熱

　 △H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

　 __________________________________________。

⑶ 900K時，容器中存在的組分有_________________。

22．(12分)

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料。制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦礦儲量居世界首位。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

　　 ⑴ Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

�、� 步驟①加鐵的目的是____________________________________________________；

　　 步驟②冷卻的目的是____________________________________________________。

⑶ 上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是___________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_________________處理。

⑷ 由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及到的步驟為：

　 已知：① C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；　　　　　　　　 △H = －393.5 KJ/mol

② 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；　　　　　　 △H = －566 KJ/mol

③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) == TiCl₄(s) + O₂(g)；　　 △H = +141 KJ/mol

則TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)== TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

反應TiCl₄ + 2Mg == 2MgCl₂ + Ti 在Ar氣氛中進行的理由是__________________________。

21．(10分)

某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。

⑴ 第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有

　 _________________(填代號，限填3項)

A．試管　　　　 B．瓷坩堝　　　 C．坩堝鉗　　　　 D．鐵三角架

E．泥三角　　　 F．酒精燈　　　 G．燒杯　　　　　 H．量筒

⑵ 第2步：I^- 溶液的獲取。操作是_______________________________________________。

⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用_________(填代號)，

　 A．濃硫酸　　　　 B．新制氯水　　　　 C．KMnO₄溶液　　　　 D．H₂O₂

　 理由是_______________________________________________________________________。

⑷ 碘單質的檢驗。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明

海帶中含碘。

20．(14分)

研究性學習小組進行SO₂的制備及性質探究實驗。

⑴ 根據(jù)反應Na₂SO₃(固) + H₂SO₄(濃) == Na₂SO₄ + SO₂↑+H₂O，制備SO₂氣體。

①　　 用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO₂的實驗裝置(含試劑)示意圖。

② 實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_______________________________。

⑵ 將SO₂氣體分別通入下列溶液中：

　　 ① 品紅溶液，現(xiàn)象是__________________________________________________。

② 溴水溶液，現(xiàn)象是__________________________________________________。

③ 硫化鈉溶液，現(xiàn)象是________________________________________________。

⑶ 有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氧化產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法(可以不填滿)

① 原因__________________________，驗證方法___________________________________。

② 原因__________________________，驗證方法___________________________________。

③ 原因__________________________，驗證方法___________________________________。

19．關于小蘇打水溶液的表述正確的是

A． c(Na⁺) = c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(H₂CO₃)

B．c(Na⁺) + c(H⁺)= c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(OH^-)

C．HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度

D．存在的電離有：NaHCO₃ == Na⁺ + HCO₃^-，HCO₃^- 　H⁺ + CO₃^2-，

H₂O 　H⁺ + OH^-

18．背景材料：① 2004年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關注；② 2004年冬季，諾貝爾化學獎授予研究蛋白質的科學家；③ 2005年初春，廣東大部分進行了人工降雨；④ 2005年春末，某高速公路發(fā)生液氯運輸車翻倒泄漏事故。下列相應說法正確的是

　　 A．特氟隆(聚四氟乙烯)的單體是氟利昂

　　 B．蛋白質是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現(xiàn)象

　　 C．AgI和干冰都可用于人工降雨

　　 D．附近人員應迅速遠離液氯泄漏地點，并逆風往安全區(qū)域疏散

17．對可逆反應4NH₃(g) + 5O₂(g) 　4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4v_正(O₂) = 5v_逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2v_正(NH₃) = 3v_正(H₂O)

16．下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c(H⁺) =10^-13mol/L 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

15．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-。下列對該燃料電池說法正確的是

　　 A．在熔融電解質中，O^2- 由負極移向正極

　　 B．電池的總反應是：2C₄H₁₀ + 13O₂→ 8CO₂ + 10H₂O

　　 C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O₂ + 4e^- = 2O^2-

　　 D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O^2-== 4CO₂ + 5H₂O