2．一包質(zhì)量為 23.24 克的粉末，它是由NaCl、CuSO₄、Na₂O₂、(NH₄)₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃等

　 7 種物質(zhì)中的某幾種混和而成。

　(a) 將粉末全部投入足量蒸餾水中，得無色溶液和氣體，加熱使反應(yīng)完全，收集到的氣體

　　 干燥后體積共為3.36升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

　(b) 將所得溶液分成兩等份。一份中滴入酚酞試液，呈現(xiàn)紅色，用濃度為4摩/升的鹽酸中

　　 和消耗12.5毫升；

　(c) 向另一份中加稀硝酸酸化，無氣體產(chǎn)生，加入過量Ba(NO₃)₂溶液，得到白色沉淀，

　　 經(jīng)過濾干燥，質(zhì)量為12.815克，濾液中加入AgNO₃溶液無現(xiàn)象；

　(d) 所得的3.36升氣體通過濃H₂SO₄，體積明顯減少；再通過堿石灰，體積不改變。

　　 請根據(jù)以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析并確定該粉末由哪些物質(zhì)組成?

　　 質(zhì)量各是多少克?

1．用高嶺土(主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，并含有少量CaO、Fe₂O₃)研制新型凈水劑(鋁

　 的化合物)。

　 其實驗步驟如下：

　 將土樣和純堿混勻，加熱熔融，冷卻后用水浸泡熔塊，過濾，棄去殘渣。濾液用鹽酸酸化，經(jīng)過濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑。

(1) 寫出熔融時主要成分與純堿的反應(yīng)方程式？

　　 [答]:　

(2) 最后的沉淀物是( H₂SiO₃ ), 生成該沉淀的離子方程式是:

SiO + 2H = H₂SiO₃ ↓

請判斷：(　　　 )

(3) 實驗室中常用的有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩鍋，本實驗在熔融土樣時，

　　 應(yīng)選用(　　　 )坩堝。

　 (A) 瓷坩堝　　　　　　　 (B) 氧化鋁坩堝

　 (C) 鐵坩鍋　　　　　　　 (D) 以上都不對。

3．某化學(xué)興趣小組在空氣中加熱硫粉與鐵粉的混和物制取FeS, 現(xiàn)有濃H₂SO₄、濃HNO₃、稀HCl、稀HNO₃、FeCl₃溶液、NH₄SCN 溶液及氨水。簡述用最簡便可靠的實驗方法檢驗殘余固體中是否含有少許Fe₂O₃.

［答］：

2．根據(jù)2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄ = 2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+8H₂O的反應(yīng)，在實驗室里可

　 以選用與酸堿中和滴定相同的儀器和操作方法，測定綠礬中FeSO₄ 的百分含量。實驗步

　 驟順序如下：

�、� 稱取綠礬樣品W克，配成100 毫升溶液。

　② 取25.0 毫升待測液，置于錐形瓶中，再加入適量H₂SO₄溶液供滴定使用。

　③ 將m 摩/升的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液裝入滴定管，調(diào)節(jié)液面該度至a毫升處。

�、� 用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄ 溶液滴定待測液。

�、� 該實驗是用反應(yīng)物自身顏色變化指示反應(yīng)終點，到滴定終點時，滴定管內(nèi)液面的高度為

　　 6毫升。

�、� 重復(fù)滴定操作2-3次。

�、� 計算。

　　 請根據(jù)以上實驗步驟填寫有關(guān)內(nèi)容。

(1)　 實驗步驟(1)中，應(yīng)從下列儀器中選取的是(　　　 )

　A. 托盤天平(含砝碼、鑷子)　 B. 50毫升酸式滴定管　　 C. 100毫升量筒

　D. 100毫升容量瓶　 E. 燒杯　 F. 膠頭滴管　 G. 錐形瓶　 H. 玻棒　 I. V形紙槽 J. 藥匙

　(A) A、D、E、F、G　　 (B) B、D、F、H、J

　　 (C) A、D、E、F、H、J (D) A、D、F、G、H

(2) 不能用( 堿)式滴定管盛放KMnO₄ 溶液。

　　 請判斷：(　　　 )

(3) 錐形瓶用蒸餾水洗凈的標(biāo)志是(瓶內(nèi)壁不掛水珠，不成股流下).

　　 請判斷：(　　　 )

　 　若錐形瓶未干燥，對實驗結(jié)果(　　　 )

　　 (填1---“偏高”、2---“偏低”、3---“無影響”)

(4) 滴定時，兩眼應(yīng)注視錐形瓶的溶液顏色的變化；達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是

　 (KMnO₄ 溶液滴入后不再褪色)．

　　 請判斷：(　　　 )

1．現(xiàn)用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制以少量CuCl₂的實驗，其實驗流程示意

　 　如圖：(圖中“→”表示氣體流向。)

(1) B 與C 所需用的儀器是(　　　 )

　 (A)玻璃管　　 (B) 洗氣瓶

　　(C)干燥管　　 (D) 酒精燈

　　 B 中應(yīng)選用的試劑是(水或飽和食鹽水)．

請判斷：(　　　 )

　　 C 中選用的試劑的作用是(吸收L₂中的水蒸氣)。

　 　請判斷：(　　　 )

(2) 在Cl₂和銅粉反應(yīng)的實驗中，根據(jù)什么現(xiàn)象判斷已有CuCl₂生成？

　 ［答］：

(3)E 中應(yīng)選用的試劑只能從下列物質(zhì)中選擇: (　　　 )

　 (A)　 NaBr 溶液　　 　(B) 純水

　 (C)　 KMnO₄溶液　　　　 (D) Na₂SO₃溶液

23. 檢驗?zāi)巢∪搜�液中的含鈣量，現(xiàn)取10毫升血液樣品，稀釋后用草酸銨［(NH)CO］

溶液處理成草酸鈣沉淀。過濾出此沉淀將其溶于稀硫酸中，然后用0.5摩/升的高錳酸

鉀溶液滴定，恰好用去高錳酸鉀溶液1.60毫升。題中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

　　　 Ca + C₂O = CaC₂O₄↓

　　　 CaC₂O₄ + 2H = Ca + H₂C₂O₄

　　　 5H₂C₂O₄ + 2MnO + 6H = 2Mn + 10CO₂↑+8H₂O

　　 　　則該病人血液中含鈣量為(　　　 )

　 　(A) 2.4 克/升　 　　　　　(B) 8 克/升

　 　(C) 　6 克/升　　　 　　　　(D) 12 克/升.

22. 將m克CaCO₃與n克KHCO₃分別加入100毫升0.5摩/升鹽酸中，若反應(yīng)后兩種溶液的質(zhì)

　　 量相等，則m與n的關(guān)系是(　　　 )

　 　(A) m=n，且均≤2.5　　 　　　　(B) m=n,且均＞2.5

　 (C) m=n，且均≥5　　　 　　　　(D) m＜n＜2.5

21. 將乙烯、一氧化碳、氮氣3種氣體分別盛放在3個容器中，并保持3個容器內(nèi)氣體的溫

　　 度和密度均相等，這3種氣體對容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是(　　　 )

　(A) C₂H₄＞CO＞N₂　 　　　　　　　　(B) C₂H₄= CO = N₂

　(C) CO＞C₂H₄＞N₂　　 　　　　　　　(D) N₂＞C₂H₄＞CO

20. 下列離子方程式書寫錯誤的是( 　　　)

　(A) 硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)： FeS+2H=Fe+H₂S↑

　(B) 鐵片溶于硫酸鐵溶液中： 2Fe+Fe=3Fe

　(C) 氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO+H+OH=BaSO₄↓+H₂O

　(D) 向硝酸銅溶液中通入硫化氫氣體：Cu+H₂S=CuS↓+2H

19. 13克Zn投入500毫升1摩/升的HNO₃溶液中，二者均可反應(yīng)完全，

　　 下列說法錯誤的是(　　　 )

　(A) HNO₃中每個N原子都得到4個電子

　(B) HNO₃的還原產(chǎn)物可能為N₂O

　(C) HNO₃的還原產(chǎn)物可能為HN₄NO₃

　(D) 反應(yīng)過程中HNO₃共得到0.4摩電子