3．某化學興趣小組在空氣中加熱硫粉與鐵粉的混和物制取FeS, 現有濃H2SO4.濃HNO3.稀HCl.稀HNO3.FeCl3溶液.NH4SCN 溶液及氨水.簡述用最簡便可靠的實驗方法檢驗殘余固體中是否含有少許Fe2O3. ［答］: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用，其實驗方案如下
試回答下列問題：
(1)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑a和b兩條，選擇其中的合理途徑。理由是______________________。
(2)從經濟效益和環(huán)境保護角度考慮，用濾渣F制備膽礬溶液的化學方程式________________________。
Ⅱ.某�；瘜W研究學習小組，在學習金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后分析。他們對相關裝置進行分析和比較發(fā)現這些裝置有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現各個裝置中均存在一些不足，具體看下表
在上述實驗的基礎上某同學設計了一氧化碳還原氧化鐵相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳是利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80℃發(fā)生脫水反應得到的：HCOOHCO↑＋H2O 請根據以下各裝置進行選擇組成一套相對較為合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)
(3)回答以下問題：
①該實驗裝置合理的連接順序是：乙→______→________→________→________→丙。
②在反應時先產生一氧化碳氣體，過一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是________。
A．因為一般反應從左到右進行
B．排除體系內的空氣，使反應過程更安全
C．甲酸與濃硫酸反應可以產生大量的CO氣體
D．此反應加熱時間長有利于產生CO
③觀察到硬質玻璃管中紅棕色粉末變?yōu)楹谏珪r停止加熱，然后繼續(xù)______________________，以防止鐵被氧化。
④硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

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化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數。

甲方案：

實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為m1g；②稱量裝有試樣的坩堝質量為m2g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質量為m3g；⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為m4g。

   （1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為                        。

   （2）計算Na2CO3質量分數必須用到的測定數據為                  。

乙方案：

在天平上準確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應為H++CO2-3=HCO-3）。重復上述操作兩次。

   （3）根據下表數據，樣品中w(Na2CO3)=           .

滴定次數

樣品的質量/g

稀鹽酸的體積/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.320

1.02

21.03

2

0.320

2.00

21.99

3

0.320

0.20

20.20

   （4）如果滴定后俯視讀數，w(Na2CO3)        （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

丙方案：

稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

   （5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？           （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。

   （6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和       （填寫字母標號）進行實驗。

   （7）實驗時還需要知道的物理量是                    。

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（14分）化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數。
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為m1g；②稱量裝有試樣的坩堝質量為m2g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質量為m3g；⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為m4g。
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為                       。
（2）計算Na2CO3質量分數必須用到的測定數據為                 。
乙方案：
在天平上準確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應為H++CO2-3=HCO-3）。重復上述操作兩次。
（3）根據下表數據，樣品中w(Na2CO3)=          .

滴定次數
樣品的質量/g
稀鹽酸的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.320
1.02
21.03
2
0.320
2.00
21.99
3
0.320
0.20
20.20
  （4）如果滴定后俯視讀數，w(Na2CO3)       （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。
丙方案：
稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？          （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。
（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和      （填寫字母標號）進行實驗。
（7）實驗時還需要知道的物理量是                   。

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（14分）化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數。
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為m1g；②稱量裝有試樣的坩堝質量為m2g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質量為m3g；⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為m4g。
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為                       。
（2）計算Na2CO3質量分數必須用到的測定數據為                 。
乙方案：
在天平上準確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應為H++CO2-3=HCO-3）。重復上述操作兩次。
（3）根據下表數據，樣品中w(Na2CO3)=          .
滴定次數
樣品的質量/g
稀鹽酸的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.320
1.02
21.03
2
0.320
2.00
21.99
3
0.320
0.20
20.20
  （4）如果滴定后俯視讀數，w(Na2CO3)       （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。
丙方案：
稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？          （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。
（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和      （填寫字母標號）進行實驗。
（7）實驗時還需要知道的物理量是                   。

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某�；瘜W興趣小組的同學利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應制取Cl2，其反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．以下是制取Cl2并驗證其部分性質的實驗裝置．

試回答下列問題：
（1）請在上圖（右上裝置中）選擇滿足實線框圖I的氣體發(fā)生裝置：
b
b
（填代號）；
（2）實驗裝置Ⅲ的作用是
吸收多余氯氣，防止污染大氣
吸收多余氯氣，防止污染大氣
；
（3）一段時間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強堿性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，請設計實驗探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設：假設1：只存在SO32-；   假設2：只存在ClO-；   假設3：
既不存在SO32-也不存在ClO-
既不存在SO32-也不存在ClO-

②設計實驗方案進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．實驗試劑：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中． /
步驟2：
 
步驟3：
 

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