題目列表(包括答案和解析)
(二)溶質(zhì)質(zhì)量人數(shù)與溶解度的比較
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
溶解度 |
表示溶液的濃稀 |
表示溶質(zhì)溶解性的大小 |
不受濕度的影響 |
受濕度的影響 |
不一定是飽和溶液 |
一定是飽和溶液 |
單位是一,省略不寫 |
單位是克 |
(一)溶液計(jì)算知識(shí)結(jié)構(gòu)
定義 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì).
組成
溶劑 溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。
飽和溶液與不飽和溶液
濃溶液與稀溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的高低)
溶解度的定義 略
內(nèi)因 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)
影響溶解度的因素(固體)
外因 濕度 壓強(qiáng)(對氣體而言)
(1)大多數(shù)物質(zhì)“陡升型”如KNO3
固體溶解度隨濕度變化情況 (2)少數(shù)物質(zhì)“緩升型”如NaCl
(3)極少數(shù)物質(zhì)“下降型”如Ca(OH)2
一定濕度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比
一定濕度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶解度的相互換算
溶解度(克)=×100(克)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)與體積(V)、密度(ρ)的有關(guān)計(jì)算
溶液質(zhì)量m液=V·ρ
溶質(zhì)質(zhì)量m液=V·ρ·a%
溶解度(S)與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
×100%=a%
4.能對溶液、化學(xué)方程式等計(jì)算進(jìn)行綜合運(yùn)用。
3.通過聯(lián)系實(shí)際和實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計(jì)算,體會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的意義。
2.能夠正確分析溶液加水稀釋或加溶質(zhì)變濃過程進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的計(jì)算。培養(yǎng)分析和計(jì)算能力。
§4-3有關(guān)溶液的計(jì)算 §4-4綜合計(jì)算
1.準(zhǔn)確理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及密度的概念,能夠根據(jù)它們與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶液體積之間的關(guān)系,時(shí)行有關(guān)換算,培養(yǎng)綜合計(jì)算能力。
6.硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù); 5a.
第二講:
5.(1)設(shè)金屬元素R的相對質(zhì)量為x。
則:x ×2:16 = 23:8 x=23
(2)設(shè)6.2gR2O與水反應(yīng)生成ROH的質(zhì)量為y。(也可以用Na代替R)
R2O + H2O == 2ROH
62 80 = y=8g
根據(jù)題意思有: × 100%
m=43.8g
即加入金屬氧化物中水的質(zhì)量為43.8g
5.6g x
(2)設(shè)混合物中Fe2O3的質(zhì)量為y.
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
160 112
y 6.8g - y = 5.6g - y=4g
氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù): × 100% = 58。8%
4.(1)設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x.
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
56 2 = x=0.2g
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