題目列表(包括答案和解析)

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(二)溶質(zhì)質(zhì)量人數(shù)與溶解度的比較

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶解度
表示溶液的濃稀
表示溶質(zhì)溶解性的大小
不受濕度的影響
受濕度的影響
不一定是飽和溶液
一定是飽和溶液
單位是一,省略不寫
單位是克

試題詳情

(一)溶液計(jì)算知識(shí)結(jié)構(gòu)

      定義  一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

          溶質(zhì)  被溶解的物質(zhì).

      組成  

          溶劑  溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。

      飽和溶液與不飽和溶液

      濃溶液與稀溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的高低)

      溶解度的定義   略

                    內(nèi)因  溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)

      影響溶解度的因素(固體)

外因   濕度  壓強(qiáng)(對氣體而言)

                      (1)大多數(shù)物質(zhì)“陡升型”如KNO3

固體溶解度隨濕度變化情況   (2)少數(shù)物質(zhì)“緩升型”如NaCl

               (3)極少數(shù)物質(zhì)“下降型”如Ca(OH)2

一定濕度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比

一定濕度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶解度的相互換算

溶解度(克)=×100(克)

     溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

     溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)與體積(V)、密度(ρ)的有關(guān)計(jì)算

     溶液質(zhì)量m=V·ρ

     溶質(zhì)質(zhì)量m=V·ρ·a%

     溶解度(S)與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

     ×100%=a%

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4.能對溶液、化學(xué)方程式等計(jì)算進(jìn)行綜合運(yùn)用。

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3.通過聯(lián)系實(shí)際和實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計(jì)算,體會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的意義。

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2.能夠正確分析溶液加水稀釋或加溶質(zhì)變濃過程進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的計(jì)算。培養(yǎng)分析和計(jì)算能力。

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  §4-3有關(guān)溶液的計(jì)算   §4-4綜合計(jì)算

1.準(zhǔn)確理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及密度的概念,能夠根據(jù)它們與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶液體積之間的關(guān)系,時(shí)行有關(guān)換算,培養(yǎng)綜合計(jì)算能力。

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6.硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù);  5a.

第二講:

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5.(1)設(shè)金屬元素R的相對質(zhì)量為x。

則:x ×2:16 = 23:8     x=23

  (2)設(shè)6.2gR2O與水反應(yīng)生成ROH的質(zhì)量為y。(也可以用Na代替R)                 

R2O + H2O == 2ROH

62      80       =    y=8g

 根據(jù)題意思有: × 100%

        m=43.8g

 即加入金屬氧化物中水的質(zhì)量為43.8g

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5.6g         x 

  (2)設(shè)混合物中Fe2O3的質(zhì)量為y.

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

160      112

y             6.8g - y = 5.6g -   y=4g

氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):  × 100% = 58。8%

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4.(1)設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x.

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2

56          2         =   x=0.2g

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