2.構(gòu)成原子的微粒及性質(zhì)

思路解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)、組成和各種微粒的帶電性質(zhì)

答案：(1)負(fù)電，一個(gè)單位負(fù)電荷　 正電，一個(gè)單位正電荷　 不帶電

(2)1/1 836　 1　 1

1.原子是___________中的最小微粒，在___________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由___________、___________和___________三種微粒構(gòu)成的。

思路解析:本題考查原子的概念和基本組成。

答案：化學(xué)變化　 化學(xué)反應(yīng)　 質(zhì)子　 中子　 電子

9.73克10%的鹽酸與80克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：解：設(shè)NaOH質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。

NaOH+HCl　 ==== NaCl+H₂O

40　　 36.5　　　　 58.5

x　　 73 g×10%　 y

　 x=8 g

　y=11.7 g

w(NaOH)=×100%=10%

w(NaCl)=×100%=7.6%

答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%。

8.向40 g 10%的NaOH溶液中加入60 g 20%的NaOH溶液，混勻后取一半溶液，滴入2-3滴無(wú)色酚酞試液，然后逐漸滴加10%的稀鹽酸，直到溶液的紅色剛好褪去。

求：(1)混合后，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)中和反應(yīng)完畢后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：(1)混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(40 g×10%+60 g×20%)/(40 g+60 g)×100%=16%

(2)設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶液質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。

NaOH　　 + 　　HCl====NaCl+H₂O

40　　　　　　 36.5　　 58.5

×16%　 10%x　　 y

x=73 g

　 y=11.7 g

完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈9.51%(或9.5%)

答：略

7.某海邊化工廠利用海水中含有氯化鎂，經(jīng)過(guò)一系列的化學(xué)反應(yīng)生產(chǎn)純凈的氯化鎂，主要生產(chǎn)流程如圖：

請(qǐng)寫(xiě)出(1)-(4)的操作或生產(chǎn)方法。

思路解析：本題的關(guān)鍵是如何從海水中把鎂離子富集并提純。富集需要生石灰，可以把海水中的鎂離子變成沉淀，富集鎂元素需要的生石灰，由煅燒石灰石獲得。然后根據(jù)要求把所得到的氫氧化鎂用鹽酸溶解后結(jié)晶析出。

答案：(1)高溫煅燒(2)加水(3)沉淀后富集(收集)(4)加鹽酸溶解后結(jié)晶，制得無(wú)水氯化鎂

6.日常生活中的下列做法，可用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解釋的是(　　 )

①用汽油洗掉衣服上的油污　 ②用純堿除去面團(tuán)因發(fā)酵產(chǎn)生的酸味　 ③用大理石作裝飾材料④家族中熬骨湯時(shí)，加入少量食醋可以增加湯中的鈣質(zhì)。

A.①②　　　　　　 B.②④　　　　　　 C.①③④　　　　　　 D.②③④

思路解析：①中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)；②利用純堿可以和酸反應(yīng)而減少酸味；③大理石耐磨實(shí)用，是其物理性質(zhì)；④加入少量的食醋可以和骨頭里面的鈣鹽結(jié)合生成溶于水的鈣鹽，從而減少鈣的流失。

答案：B

5.寫(xiě)出由石灰石、碳酸鈉和水作原料制備氫氧化鈉的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：

①CaCO₃CaO+CO₂↑

②CaO + H₂O====Ca(OH)₂

③Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH

4.寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

答案：①2Cu+O₂2CuO

②CuO+H₂Cu+H₂O

③CuO + H₂SO₄====CuSO₄+ H₂O

④CuSO₄+ 2NaOH====Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

⑤Cu(OH)₂+ 2HCl====CuCl₂+ 2H₂O

3.簡(jiǎn)答題:判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

(1)NaOH+HCl-

(2)AgNO₃+HCl-

(3)K₂CO₃+HCl-

(4)NaCl+KNO₃-

思路解析：酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般為復(fù)分解反應(yīng)，判斷反應(yīng)能否發(fā)生，關(guān)鍵看該反應(yīng)是否符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，看生成物中有沒(méi)有沉淀、氣體或水，反應(yīng)物的可溶性是否符合要求。復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物可溶性的要求可以總結(jié)為酸堿、酸鹽一般行，鹽堿、鹽鹽都要溶。有的同學(xué)不太注意鹽和堿、鹽和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)對(duì)反應(yīng)物要求全部是可溶的。

答案：(1)NaOH+HCl====NaCl+H₂O

(2)AgNO₃+HCl====AgCl↓+ HNO₃

(3)K₂CO₃+2HCl====CO₂↑+2KCl+ H₂O

(4)NaCl+KNO₃≠(不反應(yīng))

2.(2010山東嘉祥中考模擬)向一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下圖表示，其中錯(cuò)誤的是(　　 )

思路解析：Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄后其pH應(yīng)由高逐漸下降。

答案：D