8．人們在日常生活中經(jīng)常飲用雪碧，下列有關雪碧的敘述正確的是(　 )

A.在飲用雪碧后一段時內(nèi)，人體內(nèi)的血液的pH將上升

B.夏天飲用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因為雪碧受熱，溶于其中的CO₂溶解度變小，放出大量CO₂氣體

C.往雪碧中滴入酚酞指示劑，雪碧會變紅色

D.喝雪碧后打嗝是一種熱輻射的過程

7．酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因為酸溶液中含有(　 )

A.氫離子　　　　　　　 B.氫分子　　　　　 C.酸根離子　　　　　 D.酸分子

6．苯甲酸可用作于食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理的是(　 )

A.苯甲酸溶液的pH小于7　　　　　　　　　 B.苯甲酸的pH大于7

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅　　　　 D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變紅

5．某地農(nóng)業(yè)科學工作者在進行“酸雨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)影響及其對策的研究”中得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關系的一組數(shù)據(jù)如下表所示：

根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是(　 )

A.酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大　　　　 B.酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大

C.酸雨的酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越小　　　　 D.酸雨的酸性越強，小麥減產(chǎn)幅度越小

4．用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的(　 )

A.純堿　　　　　　 B.白酒　　　　　　 C.白糖　　　　　 D.食醋

3．下列溶液酸性最強的是(　 )

A.pH=0的溶液　　 B. pH=1的溶液　　 C. pH=7的溶液　　 D. pH=14的溶液

2．用pH試紙測定某氫氧化鈉溶液的酸堿度，如果先將蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與原氫氧化鈉溶液實際的pH比較(　 )

A.偏低　　　　　　 B.偏高　　　　　　 C.相等　　　　　 D.無法比較

1．如果人體中的CO₂不能順利的排出體外，人體的血液pH將會(　 )

A.變大　　　　　　 B.變小　　　　　　 C.不變　　　　　 D.先變大后變小

13.(2010江蘇徐州中考，22) 溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途。在農(nóng)業(yè)上，為了選種子，需要配制15%的鹽溶液�，F(xiàn)有30 kg食鹽固體，可配制食鹽溶液____________kg。配制食鹽溶液的一般步驟為①________________________,②________________________，③溶解。

解析：根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算出溶液的質(zhì)量=30 kg÷15%=200 kg。配制溶液的步驟一般為：①計算；②稱量固體和量取液體；③溶解。

答案：200　 計算　 稱量固體和量取液體

快樂時光

各有解釋

　　 一學生提出“打人與被打有何不同”，請教老師。歷史老師：打人是侵略者，被打是受害者。英文老師：打人是主動式，被打是被動式。物理老師：打人是施力，被打是受力。教導主任：各記大過一次。

12.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請完成下列問題：

(1)t₁ ℃時，A物質(zhì)的溶解度為____________ g。

(2)t₂ ℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。

(3)我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽�！边@里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl。那么，圖中____________(填“A”或“B”)的溶解度曲線與Na₂CO₃的溶解度曲線相似。

(4)人們用上述方法從鹽湖中撈得的NaCO₃會含有少量的NaCl。某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體12.5 g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4 g CO₂氣體，則原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為____________%。

解析：(1)從曲線上可以查出；(2)兩條曲線的交點是指在對應的溫度下A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；(3)Na₂CO₃的溶解度受溫度影響較大，而NaCl較�。�(4)由化學方程式計算出Na₂CO₃的質(zhì)量，再計算Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。

答案：(1)a　 (2)相同　 (3)A　 (4)84.8