4.下列說(shuō)法中，正確的是(　　 )

A.水是由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成的

B.水是由氧和氫兩種元素組成的

C.水是由氧和氫兩種單質(zhì)組成的

D.水分子是由氧分子和氫分子構(gòu)成的

思路解析:A錯(cuò)，元素只能論種類，不能論個(gè)數(shù)。B對(duì)。C、D錯(cuò)，從宏觀上說(shuō)，水是由氧和氫兩種元素組成的，水中的氧和氫兩種元素已失去了在單質(zhì)時(shí)的性質(zhì)，不可能含有氧和氫兩種單質(zhì)?分子。?

答案：B

3.某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)(　　 )

A.肯定是純凈物　　　　　 B.可能是化合物

C.一定是一種單質(zhì)　　　　 D.可能是混合物

思路解析:由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧混合，雖然只由氧元素組成，但它是混合物。由一種元素組成的物質(zhì)一定不是化合物。

答案：D

2.下列物質(zhì)：①氫氣②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化鉀⑥礦泉水⑦空氣⑧四氧化三鐵⑨石灰水⑩銅絲?11生鐵?12水(以下空格填序號(hào))

(1)屬于混合物________________________�！� (2)屬于純凈物________________________。

(3)屬于化合物________________________�！� (4)屬于氧化物________________________。

(5)屬于金屬單質(zhì)______________________�！� (6)屬于非金屬單質(zhì)___________________。

思路解析:本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)進(jìn)行類別歸納的能力。

答案：(1)⑥⑦⑨11?　(2)①②③④⑤⑧⑩12?　(3)③⑤⑧12?　(4)③⑧12?　(5)⑩　(6)①②④

1.判斷下列敘述的正誤，并說(shuō)出理由。

________________________________________________

(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。

________________________________________________

(2)二氧化碳是由一個(gè)碳元素和一個(gè)氧元素組成的。

________________________________________________

(3)二氧化碳是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子組成的。

________________________________________________

(4)一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。

________________________________________________

思路解析:本題考查有關(guān)物質(zhì)組成和構(gòu)成的化學(xué)用語(yǔ)。

答案：(1)正確。元素和物質(zhì)是宏觀概念，有關(guān)物質(zhì)的組成的敘述中要“宏觀對(duì)宏觀”，即描述物質(zhì)的組成用元素。

(2)錯(cuò)誤。元素只能論種類，不能論個(gè)數(shù)。

(3)錯(cuò)誤。二氧化碳、碳原子和氧分子是三種不同的物質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，從宏觀上說(shuō)，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，從微觀上說(shuō)，一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)?成的。?

(4)正確。分子和原子均是微觀概念。有關(guān)物質(zhì)的構(gòu)成的敘述中要“粒子對(duì)粒子”，即描述分子的構(gòu)成用原子。

2.地殼里含量前四位的元素順序是____________、____________、____________、____________。

思路解析:本題考查學(xué)生對(duì)元素在地殼中含量的識(shí)記能力。平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要有意識(shí)地按知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納。

答案：氧　硅　鋁　鐵

10分鐘訓(xùn)練 (強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

1.元素是宏觀概念，是對(duì)物質(zhì)的組成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一類原子的總稱。決定元素種類的是____________；不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是____________。

思路解析:本題考查元素的概念。質(zhì)子數(shù)的多少?zèng)Q定元素的本質(zhì)和種類。

答案：核電荷數(shù)　相同質(zhì)子數(shù)　核內(nèi)質(zhì)子數(shù)　質(zhì)子數(shù)不同

15、取一定質(zhì)量的CO和CO₂的混合氣體，通入足量的Ba(OH)₂溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等．求混合氣體中，碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比

10、小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫小強(qiáng)去商店買回一包純堿，小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說(shuō)明(如下圖)，并產(chǎn)生疑問(wèn)�；氐綄W(xué)校，他取出從家里帶來(lái)的一小包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)時(shí)，共用去稀鹽酸25 g，所得溶液質(zhì)量為28.3 g(雜質(zhì)溶于水但與鹽酸不反應(yīng))。求：

(1)生成CO2的質(zhì)量為_(kāi)___________。 　(2)通過(guò)計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符。

[解析](1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合后物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成CO₂質(zhì)量，25 g+5.5 g-28.3 g=2.2 g。

　(2)解：設(shè)5.5 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　 106　　　　　　　　　44 　　 x　　　　　　　　　　2.2 g 　106/44=x/2.2g　x=5.3 g 　5.3 g/5.5g×100%=96%＜98%，所以該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝說(shuō)明不符。 　[易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛]本題要求同學(xué)們不但要會(huì)計(jì)算，更重要的是要學(xué)會(huì)分析，即從所給標(biāo)簽中挖掘計(jì)算所需要的信息，如物質(zhì)名稱、性質(zhì)、含量(純度)等，然后結(jié)合所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行解答。 11、2007年9月2日，我省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致26 t溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸泄漏，流入附近小溪中。聞?dòng)嵹s來(lái)的武警官兵立即壘壩并用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)中和硫酸。計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1) [解析]本題是利用化學(xué)方程式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算。由題可知，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為26 t×98%=25.48 t，根據(jù)化學(xué)方程式列出相應(yīng)的比例式，將此數(shù)據(jù)代入計(jì)算式即可解答。 　答案：解：設(shè)理論上需要?dú)溲趸�鈣的質(zhì)量為x。 　硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=26 t×98%=25.48 t　 　H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O 　　98　　　　 74 　25.48 t　　 x　　 　98/74=25.48 t/x　 　x=19.2 t 　答：理論上需要?dú)溲趸�鈣的質(zhì)量為19.2 t。 [易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛]這是一類比較簡(jiǎn)單的計(jì)算題型，正確解答這類題的關(guān)鍵是將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算。 12、某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

　　(1)從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第_______次實(shí)驗(yàn)后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)。 　(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 　(3)上表中M的數(shù)值應(yīng)為多少？ 　(4)足量鹽酸與100 t這種石灰石反應(yīng)，能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 13、劉明用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。 　

(1)在加入Na2CO₃溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明廢液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有_________。 　(2)計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。 [解析]石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的廢液中一定有CaCl₂，此外還可能含有反應(yīng)中過(guò)量的稀鹽酸，分析坐標(biāo)圖可知，當(dāng)加入5 g碳酸鈉溶液時(shí)沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，由此可知廢液中除含有CaCl₂外，還一定含有鹽酸，開(kāi)始加入的5 g碳酸鈉溶液先與廢液中剩余的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故沒(méi)有沉淀出現(xiàn)。再由坐標(biāo)圖的拐點(diǎn)知，向廢液中加入25 g碳酸鈉溶液時(shí)產(chǎn)生了5 g沉淀，即與廢液中的氯化鈣反應(yīng)的Na2CO3溶液的質(zhì)量為25 g-5 g=20 g，同時(shí)生成5 g碳酸鈣沉淀，以此為突破口，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可�！〈鸢福�(1)HCl 　(2)解：由圖像可知，有25 g-5 g=20 g Na2CO3溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，生成5 g碳酸鈣沉淀。 　設(shè)20 g Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 　Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 　　 106　　　　100 　　 x　　　　　5 g 　106/100=x/5 g　x=5.3 g 　該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3 g/20 g×100%=26.5% 　答：Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。 [易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛]解答坐標(biāo)圖像題的突破口一般為曲線上的兩個(gè)點(diǎn)，即起點(diǎn)和拐點(diǎn)(或終點(diǎn))，準(zhǔn)確分析并理解兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)數(shù)據(jù)的意義是解題的關(guān)鍵，找出解題所需數(shù)據(jù)后，按照化學(xué)方程式計(jì)算或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的方法進(jìn)行解答即可。 14、近年來(lái)，“非典”、“禽流感”等由病毒引起的傳染病一直困擾著人類，消毒劑的選擇、使用以及相關(guān)問(wèn)題的探討與研究就成了熱門話題。常見(jiàn)的消毒劑有：84消毒液、過(guò)氧乙酸(CH₃COOOH)溶液、雙氧水溶液、醋酸(CH₃COOH)溶液等，以下是某班同學(xué)開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)的相關(guān)問(wèn)題： 　(1)為了便于研究，小明計(jì)算出過(guò)氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。 　(2)小敏問(wèn)小明：相同分子數(shù)的過(guò)氧乙酸和醋酸，所含氧原子的個(gè)數(shù)比是多少？ 　 小明答_________。 　(3)小麗想配制2%的雙氧水溶液，已經(jīng)有4%的雙氧水溶液100 g，所需水的質(zhì)量為_(kāi)___。 　(4)小亮用100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的醋酸溶液與足量碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑并將生成的氣體通入足量的NaOH濃溶液，測(cè)得NaOH濃溶液增重4.4 g，請(qǐng)你幫他算出原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[解析]本題融化學(xué)式計(jì)算、溶液計(jì)算和化學(xué)方程式計(jì)算于一體，(1)(2)兩問(wèn)可由化學(xué)式直接計(jì)算得出。(3)由4%的溶液稀釋為2%的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，則需加入相當(dāng)于原溶液質(zhì)量(即100 g)的水；也可利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列式計(jì)算。(4)本題看似復(fù)雜，其實(shí)只要理解“增重4.4 g”的意義，也可化為簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式計(jì)算�！�4.4 g”是濃NaOH溶液吸收的二氧化碳的質(zhì)量，也即醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，由此根據(jù)所給化學(xué)方程式可求得醋酸的質(zhì)量，進(jìn)而求出醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 　答案：(1)76　 (2)3∶2　 (3)100 g　 　(4)解：設(shè)100 g醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量為x。 　2CH3COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑ 　　120　　　　　　44 　　　　　x　　　　　　　　　　　　4.4 g 　120/44=x/4.4 g　x=12 g 　醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12 g/100 g　×100%=12% 　答：略 [易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛]解答有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算題時(shí)要注意：①化學(xué)方程式下相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)溶液質(zhì)量，而要寫(xiě)參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量；②反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量可利用“原溶液的質(zhì)量+新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量－反應(yīng)生成的氣體或沉淀的質(zhì)量”計(jì)算得出。

9、在一燒杯中盛有100 gCuSO₄和H₂SO₄的混合溶液向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是______ g。

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入80 gNaOH溶液時(shí)所得溶液的pH是___　 _7 (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入80 gNaOH溶液時(shí)，通過(guò)計(jì)算求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)

[解析]由圖像知，NaOH溶液的質(zhì)量在0~40 g之間并沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故先發(fā)生的反應(yīng)是：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。NaOH溶液的質(zhì)量在40 g~80 g之間，沉淀質(zhì)量隨著加入NaOH溶液質(zhì)量的增加而逐漸達(dá)到最大值，故發(fā)生：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓。在NaOH溶液加至80 g時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)剛好結(jié)束，所得溶液中溶質(zhì)只有硫酸鈉且質(zhì)量為上述兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鈉質(zhì)量之和。

答案：(1)4.9 g；(2)等于；

(3)解：設(shè)與硫酸反應(yīng)生成的碳酸鈉質(zhì)量為x，與硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為y，

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O　　　　　　　　　　　　

　　　　 　80　　　　142

　 　　　40 g×10%　　 x 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

解得：x=7.1 g；

2NaOH　 +　 CuSO₄ =　 Na₂SO₄+　 Cu(OH)₂↓　　　　　

　　　　　 80　　　　　　　　　 142

　　 (80 g-40 g)×10%　　　　　 y

解得：y=7.1 g；

不飽和溶液中Na₂SO₄總質(zhì)量為： 7.1 g+7.1 g = 14.2 g；

不飽和溶液的質(zhì)量為： 100 g+80 g－4.9 g = 175.1 g；

所得不飽和溶液中Na₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=8.1%。

答：略。

[易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛]此題較前面兩個(gè)例題復(fù)雜，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像的分段，能夠意識(shí)到反應(yīng)發(fā)生的先后順序，能夠理解幾個(gè)特殊點(diǎn)的化學(xué)含義。在求不飽和溶液中硫酸鈉質(zhì)量時(shí)，還可以根據(jù)元素守恒思想，建立H₂SO₄和Na₂SO₄的對(duì)應(yīng)關(guān)系，根據(jù)硫酸的總質(zhì)量一步求出硫酸鈉質(zhì)量。

8、向盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g。

回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需時(shí)間約為　　 　S。

(2)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量　　　 g。

(3)反應(yīng)后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

[解析]由圖像變化趨勢(shì)可知：從0~20秒，m逐漸減少，其原因必然是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w跑出去了；從20秒開(kāi)始，m不變了，即鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)結(jié)束了。故：二氧化碳的質(zhì)量為300 g-295.6 g=4.4 g，然后據(jù)此代入化學(xué)方程式即可求出反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉。

答案：(1)20；　　　　 (2)4.4 g；

(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

　106　　　 　　　　117　　　　　 44　　

　 x　　　 　　　 y　　　　　　4.4

解得：x=10.6 g，y=11.7 g；

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為： 11.7 g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g；

燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為： 22.3 g+216.1 g－4.4 g = 234 g；

　所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=10%。

答：略。

[易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛]此題與例1的難度和所考知識(shí)點(diǎn)相似，此題的易錯(cuò)點(diǎn)是溶液質(zhì)量弄錯(cuò)，容易把295.6 g當(dāng)作溶液的質(zhì)量，另外容易忽視二氧化碳的質(zhì)量。