21.(5分)水是一種重要的物質，在實驗室和日常生活中有著十分重要的作用。請根據(jù)下列提示簡要回答問題：

(1)請列舉二個水在實驗室中的用途　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　 ；

(2)硬水會給生產(chǎn)和生活帶來許多不便，生活中可用　 　　　　的方法降低它的硬度；

(3)農(nóng)業(yè)和園林澆灌植物時，將大水漫灌改為噴灌、滴灌的目的是　　 　　　　　　　；

(4)下列各項與自來水的凈化過程無關的是　　　　　　 (填標號)；

A．吸附　　　　　　 B．消毒　　　　　　 C．電解　　　　 D．過濾

20. 某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)：Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、C1^-、SO₄^2-、NO₃^-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水圬染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會變得無色澄清且只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是　　 　

　 A．SO₄^2-和NO₃^-可能來自同一工廠　　 　　B．C1^-和NO₃^- 一定不在同一工廠

　C．Ag⁺ 和Na⁺可能在同一工廠　　 　　　　D．Na⁺和NO₃^-來自同一工廠

19. 貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如右圖的實驗進行探究，關于此實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是

A．有氣泡產(chǎn)生　　　　　

B．貝殼逐漸溶解

C．表面皿內壁有渾濁出現(xiàn)　　　　

D．燒杯中溶液的質量不變

18．“死�！笔侵�名的咸水湖。根據(jù)下面的圖片分析，下列說法不合理的是

游人漂浮在“死�！彼�面上　　　 　　 “死海”岸邊析出的鹽

A．“死�！焙Ｋ�的密度比一般水的密度大　 B．“死海”海水中不能再溶解其他物質

C．“死�！焙Ｋ�中氯化鈉溶解可能達到飽和 D．“死海”海水中氯化鈉的質量分數(shù)最大

17. 向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開始沒產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是

A．a(chǎn):Cl^-； b:K⁺；　 c:CO2- 3； d:HCO- 3

B．a(chǎn):K⁺；　 b:CO2- 3； c:Cl^-； d:HCO- 3

C．a(chǎn):K⁺；　 b:CO2- 3； c:HCO- 3；d:Cl^-

D．a(chǎn):K⁺；　 b:HCO- 3； c:Cl^-； d:CO²- 3

16. 已知氧化還原反應中存在如下關系：強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑，現(xiàn)有下列三個能反應的式子：2W^- + X₂ →2X^- + W₂ 2Y^- + W₂ → 2W^- + Y₂　 2X^- + Z₂ → 2Z^- + X₂以上反應均在同溫、同壓、同濃度下進行，正確結論是

　 A.氧化性是：Y₂＞X₂　　　　　　　　　　　 　　B.還原性是：Y^-＜Z^-

C.2Z^- + Y₂ → 2Y^- + Z₂的反應能夠進行

D.在2KClO₃+I₂　 2KIO₃+Cl₂↑中， I₂的還原性強于Cl₂

15. 將足量的CO₂不斷通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中(已知：KAlO₂能與酸溶液反應生成氫氧化鋁和鉀鹽，又能與堿溶液反應生成KAlO₂溶液)，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為　　 C

14. 1923年丹麥化學家布朗斯特提出一種理論叫酸堿質子論，人為規(guī)定凡是能夠釋放質子(H⁺)的任何物質(包括分子或離子)都是酸，任何能接受質子的分子或離子都是堿，根據(jù)這一理論，下列各項即屬于酸又屬于堿的是

　 A. HNO₃　　　　　　 B. H₂SO₄　　　　　　　 C. OH^-　　　　　　 D. HCO₃^-

13．無定形硅為黑色粉末，可用鎂與二氧化硅反應制得，其化學反應方程式為：

SiO₂ + 2Mg　Si + 2MgO 。該化學反應屬于　　

A．化合反應　　 　　　 　　B．置換反應　　 　　　

　C．分解反應　　　 　　 　　D．復分解反應

12. 中國國務院辦公廳已經(jīng)下發(fā)《關于限制生產(chǎn)銷售使用塑料購物袋的通知》，自2008年6月1日起，在所有超市、商場、集貿市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用制度，一律不得免費提供塑料購物袋。其主要原因是　　

A．防止白色污染　　　 B．防止酸雨的形成　　 C．防止臭氧層空洞　　 D．避免浪費