恰好中和某NaOH固體時需要一定量的某質量分數(shù)的鹽酸.若將鹽酸換成等質量.同質量分數(shù)的硫酸.則反應后所得溶液的pH ( ) A.>7 B.<7 C.=7 D.無法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學興趣小組，在變質的苛性鈉中，加入一定量的稀鹽酸，實驗結束后，對所得“無色溶液”進一步探究．
【提出問題】反應后的溶液中含有哪些溶質呢？
【猜想與假設】甲同學猜想：溶液中只含有NaCl一種溶質；  乙同學猜想：溶液中含有NaOH、NaCl二種溶質；
【交流與表達】甲同學猜想的理由是（1）
氫氧化鈉和碳酸鈉跟稀鹽酸恰好反應，都生成氯化鈉
氫氧化鈉和碳酸鈉跟稀鹽酸恰好反應，都生成氯化鈉

【反思與評價】請對乙同學的猜想做出評價：（2）
乙同學猜想不正確．氫氧化鈉存在碳酸鈉也應存在
乙同學猜想不正確．氫氧化鈉存在碳酸鈉也應存在

甲同學為了驗證自己的猜想，取少量燒杯中剩余的無色液體于試管中，加入了少量的氯化鈣溶液，結果沒有看到明顯現(xiàn)象．請對甲同學的實驗設計做出評價：（3）
甲同學設計不完整，此現(xiàn)象只能說明沒有碳酸鈉不能證明鹽酸（HCl）是否存在
甲同學設計不完整，此現(xiàn)象只能說明沒有碳酸鈉不能證明鹽酸（HCl）是否存在

【解釋與結論】若通過實驗證明甲同學的猜想是錯誤的，則無色溶液中溶質的化學式應該是（4）
NaCl、HCl
NaCl、HCl

【歸納與總結】在分析化學反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的物質是（5）
生成的物質和剩余的反應物（可溶的物質）
生成的物質和剩余的反應物（可溶的物質）

CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2微溶，可能未溶解完；溶液從無色變白色．只能說明含CaCO3，不能證明只有CaCO3反應一定生成NaOH；固體中有Ca（OH）2，則溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，Na2CO3．

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15、某化學課外興趣小組，開展了以下兩項活動：
（1）第一組探究空氣中氧氣的含量．他們設計了如右圖的裝置，研究空氣中所含氧氣的體積，用一個50mL量筒倒扣在水中，使量筒內外液面均位于40mL處．量筒內浮著一個銅制的小船，船中放有足量白磷．現(xiàn)把濃硫酸緩緩倒入水中并攪拌．一會兒，白磷發(fā)生自燃，量筒內液面上升，向水槽內加水，至水槽與量筒內液面相平，讀出讀數(shù)．
①加入濃硫酸的的目的是
濃硫酸溶于水放熱，使溫度達到白磷的著火點以上
；
②放白磷的小船用銅做的原因是
銅導熱性好且化學性質穩(wěn)定
；
③最終，液面大約位于量筒刻度
32mL
處；
④為何要向水槽內加水至內外液面相平
使氣體內外壓強相等，從而測得的氣體體積更精確
；
⑤試評價該興趣小組的設計在選用儀器上有何缺陷
量筒不能用作反應容器
．
（2）配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質質量分數(shù)．
①配制200g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為
8
g，水的體積為
192
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
及
膠頭滴管
．配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（寫化學方程式）．
③用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數(shù)的硫酸溶液反應，
實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示：
I、要得到此變化曲線，所進行的操作是
B
（填字母）．
A、將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中    B、將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
II、b點對應的溶液中的溶質為
Na2SO4和NaOH
（寫化學式）．
④恰好完全反應時，消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液，試計算該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)（請寫出計算過程）
3.92%
．

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（2012?六合區(qū)一模）實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)．
（1）配制200g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液．需要氫氧化鈉固體的質量為
8
8
g．
（2）配制過程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
，
其作用是
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數(shù)的鹽酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
①要得到此變化曲線，所進行的操作是
B
B
（填字母）．
A．將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中
②b點對應的溶液中的溶質為
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
（寫化學式）．
（4）恰好完全反應時，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質量分數(shù)鹽酸溶液，試計算該鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)（請寫出計算過程）．
設該鹽酸溶質的質量分數(shù)為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×4% 25gx
40
36.5
=
20g×4%
25gx

x=2.92%
設該鹽酸溶質的質量分數(shù)為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×4% 25gx
40
36.5
=
20g×4%
25gx

x=2.92%
．

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請你參與下列探究．
[問題情景]某化學實驗小組同學將硫酸銅溶液加入裝有鐵粉的試管中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時，有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
[提出猜想]從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
[查閱資料]SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3和H2O．
[方案設計]依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是______．
（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式：______．
（3）實驗小組同學合作設計了如圖1組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是______．
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指堵住試管口，靠近火焰點火，若不發(fā)出爆鳴聲，方可采用上面的裝置進行實驗．
[實驗探究]經(jīng)丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質量不變．
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是______．
[思維拓展]
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液顯______（選填“酸”或“堿”）性．
（2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH發(fā)生了反應呢？
有一同學設計了圖2所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內液面上升，就得出SO2與NaOH發(fā)生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是______．
（3）假設圖2試管中SO2與NaOH恰好完全反應，此時溶液中的溶質是______．
[反思]有同學認為，要確定生成的氣體中是否有SO2，其實可以根據(jù)氣體的氣味來確定，若能聞到______氣味，則說明有SO2．

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請你參與下列探究．
[問題情景]某化學實驗小組同學將硫酸銅溶液加入裝有鐵粉的試管中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時，有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
[提出猜想]從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
[查閱資料]SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3和H2O．
[方案設計]依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是______．
（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式：______．
（3）實驗小組同學合作設計了如圖1組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是______．
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指堵住試管口，靠近火焰點火，若不發(fā)出爆鳴聲，方可采用上面的裝置進行實驗．
[實驗探究]經(jīng)丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質量不變．
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是______．
[思維拓展]
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液顯______（選填“酸”或“堿”）性．
（2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH發(fā)生了反應呢？
有一同學設計了圖2所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內液面上升，就得出SO2與NaOH發(fā)生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是______．
（3）假設圖2試管中SO2與NaOH恰好完全反應，此時溶液中的溶質是______．
[反思]有同學認為，要確定生成的氣體中是否有SO2，其實可以根據(jù)氣體的氣味來確定，若能聞到______氣味，則說明有SO2．

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