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題目列表(包括答案和解析)

核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問(wèn)題:

 

 


(1)在第二周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ▲  ;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 ▲   。

(2)在第三周期中,元素類(lèi)型的變化情況是:從左到右由  元素過(guò)渡到 ▲  元素,并以稀有氣體元素結(jié)束。

(3)寫(xiě)出一個(gè)核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子:陽(yáng)離子▲ 

(4)一般地說(shuō),電子層數(shù)相同的原子(稀有氣體除外),原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減。蛔钔鈱与娮訑(shù)相同的原子,原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請(qǐng)比較:氮原子半徑 磷原子半徑;氧原子半徑  氟原子半徑。(填“>”或“<”)

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核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問(wèn)題:

(1)在第二周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是   ;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是    。

(2)在第三周期中,元素類(lèi)型的變化情況是:從左到右由   元素過(guò)渡到   元素,并以稀有氣體元素結(jié)束。

(3)寫(xiě)出一個(gè)核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子:陽(yáng)離子  。

(4)一般地說(shuō),電子層數(shù)相同的原子(稀有氣體除外),原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減;最外層電子數(shù)相同的原子,原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請(qǐng)比較:氮原子半徑 磷原子半徑;氧原子半徑   氟原子半徑。(填“>”或“<”)

 

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核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問(wèn)題:

第一周期

1H

2He

 

第二周期

3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

第三周期

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

(1)在第三周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是  ;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是  

(2)在第三周期中,元素類(lèi)型的變化情況是:從左到右由  元素過(guò)渡到  元素,并以稀有氣體元素結(jié)尾.

(3)寫(xiě)出核外電子排布與氖原子形同的陽(yáng)離子和陰離子符號(hào)各一個(gè):陽(yáng)離子 ,陰離子  

(4)寫(xiě)出含有氮元素的常見(jiàn)氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)式各一個(gè):

物質(zhì)的類(lèi)別

氧化物

物質(zhì)的化學(xué)式

  

  

  

  

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核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問(wèn)題:

(1)在第二周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是  ;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是   。
(2)在第三周期中,元素類(lèi)型的變化情況是:從左到右由  元素過(guò)渡到   元素,并以稀有氣體元素結(jié)束。
(3)寫(xiě)出一個(gè)核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子:陽(yáng)離子 
(4)一般地說(shuō),電子層數(shù)相同的原子(稀有氣體除外),原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;最外層電子數(shù)相同的原子,原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請(qǐng)比較:氮原子半徑磷原子半徑;氧原子半徑  氟原子半徑。(填“>”或“<”)

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火星上含有豐富的二氧化碳和鎂資源.科學(xué)家設(shè)想鎂可作為未來(lái)火星上的燃料,因?yàn)殒V能在二氧化碳中燃燒放出大量的熱,同時(shí)生成氧化鎂和碳.
(1)已知鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則鎂原子的核外有    個(gè)電子層,鎂在化學(xué)反應(yīng)中易    (填“得到”或“失去”)電子.
(2)寫(xiě)出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式        

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