核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問題:

第一周期

1H

2He

 

第二周期

3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

第三周期

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

(1)在第三周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是  ;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是  

(2)在第三周期中,元素類型的變化情況是:從左到右由  元素過渡到  元素,并以稀有氣體元素結(jié)尾.

(3)寫出核外電子排布與氖原子形同的陽離子和陰離子符號各一個:陽離子 ,陰離子  

(4)寫出含有氮元素的常見氧化物、酸、堿、鹽的化學式各一個:

物質(zhì)的類別

氧化物

物質(zhì)的化學式

  

  

  

  

解答:

解:(1)元素的周期數(shù)與原子的核外電子層數(shù)相同.第三周期各原子電子層數(shù)都是3

層;原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)由左向右依次遞增;

(2)最外層電子數(shù)小于4的一般是金屬元素,最外層電子數(shù)多于或等于4屬于非金屬,漢字中帶钅字旁的屬于金屬元素(金和汞除外);由圖示可知從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素;

(3)氖原子是10個電子,陽離子是帶正電荷,陰離子是帶負電荷,所以鈉離子屬于陽離子,核外電子數(shù)是10個,符號為:Na+;氧離子帶2個單位負電荷,屬于陰離子,核外電子數(shù)也是10個;符號是O2;

(4)氧化物是由兩種元素組成,一種元素是氧元素的化合物,所以二氧化氮屬于氧化物,化學式是NO2;酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物,硝酸就是酸,化學式是:HNO3;氨水屬于弱堿,化學式是NH3•H2O;帶銨根的鹽屬于銨鹽,所以硝酸銨屬于鹽,化學式是NH4NO3

故答案為:(1)各原子的電子層數(shù)相同;最外層電子數(shù)依次遞增;(2)金屬;非金屬;(3)Na+;O2;(4)

物質(zhì)的類別

氧化物

物質(zhì)的化學式

NO2

HNO3

NH3•H2O

NH4NO3

練習冊系列答案
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11、核電荷數(shù)為1~18的x、y兩元素,x元素原子的次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的差等于5;y元素比x元素的原子多4個電子,則y與x可能形成的化合物是(  )

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試依據(jù)核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題:
 
(1)如圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=
16
16
;氯元素的最外層電子數(shù)Y=
7
7
(填數(shù)值),則與氯元素化學性質(zhì)相似的元素是

(2)某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是,則該離子帶
電,該元素原子的核外共有
9
9
個電子.
(3)如圖的排列具有一定的規(guī)律,如:同一行中,從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加.你還能找到哪些規(guī)律?寫出一個:
每一橫行電子層數(shù)相等或每一縱行電子層數(shù)從上到下依次遞增等
每一橫行電子層數(shù)相等或每一縱行電子層數(shù)從上到下依次遞增等

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科目:初中化學 來源: 題型:

有人將核電荷數(shù)為1~18的元素排成了如下形式,請你分析表中各元素的原子結(jié)構(gòu)后,將得出的結(jié)論填寫在橫線上:
   最外層電子數(shù)

電子層數(shù)
1 2 3 4 5 6 7 8
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
(1)原子序數(shù)為17的元素名稱是
,在化學反應(yīng)中,該元素的原子容易
填(“得”或“失”)電子;原子序數(shù)為13的元素屬于
金屬
金屬
元素(填:“金屬”或“非金屬”)
(2)我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:
①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等:
同周期元素原子的電子層數(shù)相同
同周期元素原子的電子層數(shù)相同

同周期元素原子的電子層數(shù)相同
同周期元素原子的電子層數(shù)相同

隨著核電荷數(shù)的遞增,元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化
隨著核電荷數(shù)的遞增,元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化

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核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問題:
精英家教網(wǎng)(1)在第二周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是
 
;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是
 

(2)在第三周期中,元素類型的變化情況是:從左到右由
 
元素過渡到
 
元素,并以稀有氣體元素結(jié)束.
(3)寫出一個核外電子排布與氖原子相同的陽離子:陽離子
 

(4)一般地說,電子層數(shù)相同的原子(稀有氣體除外),原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減。蛔钔鈱与娮訑(shù)相同的原子,原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大.請比較:氮原子半徑
 
磷原子半徑;氧原子半徑
 
氟原子半徑.(填“>”或“<”)

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