Question

某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用氫氣還原16克氧化銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻后稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為14.4g，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

A、有1.6g水生成

B、有1.4g銅生成

C、實(shí)際用去氫氣的質(zhì)量大于0.2g

D、有80%的氧化銅參加反應(yīng)

Answer 1

分析：氫氣和氧化銅反應(yīng)生成了銅和水，分析反應(yīng)的特點(diǎn)可以知道，反應(yīng)前后固體質(zhì)量差為氧化銅在反應(yīng)中失去氧元素的質(zhì)量，失去的氧元素與氫化合成水，因此，由氧元素質(zhì)量可計(jì)算生成水的質(zhì)量，消耗掉的氧化銅的質(zhì)量，可以據(jù)此完成該題的解答．

解答：解：分析反應(yīng)的特點(diǎn)可以知道，反應(yīng)前后固體質(zhì)量差為氧化銅在反應(yīng)中失去氧元素的質(zhì)量，其質(zhì)量為16g-14.4g=1.6g：
設(shè)，生成水的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為z
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O   固體質(zhì)量減少
   80     64 18     16
   z      y   x    1.6g

18

x

=

64

y

=

80

z

=

16

1.6g

解得：x=1.8g  y=6.4g  z=8g
A、根據(jù)上述解答可以知道生成水的質(zhì)量為1.8g，故A結(jié)論錯(cuò)誤；
B、根據(jù)上述解答生成銅的質(zhì)量為6.4g，故B結(jié)論錯(cuò)誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)中和氧化銅反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為：1.8g-1.6g=0.2g
根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可知道，在反應(yīng)前應(yīng)該先通入氫氣，再加熱，反應(yīng)結(jié)束時(shí)為了防止生成的銅被氧化，應(yīng)該先停止加熱再停止通入氫氣，且反應(yīng)過(guò)程中通入的氧氣不能被完全消耗，所以實(shí)際用去的氫氣的質(zhì)量要大于0.2g，故C結(jié)論正確；
D、參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

16g

×100%=50%，故D結(jié)論錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量必須為完全反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．