題目列表(包括答案和解析)
A、只含有碳元素 | B、只含有碳、氫兩種元素 | C、含有碳、氫、氧三種元素 | D、一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 |
A.只含有碳元素 |
B.只含有碳、氫兩種元素 |
C.含有碳、氫、氧三種元素 |
D.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 |
①一定含有C、H ②一定不含O ③可能含有O ④一定含有O ⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶2 ⑥分子中C、H的原子數(shù)比為1∶4
A.①②⑥
B.①②⑤
C.①③⑥
D.①②⑤
化學中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。
(1)如右圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1 m2 ,其原因為 。
(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃
料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。
①1個B分子中含有 個原子。
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是 (填圖中字母)。
(3)A和B可發(fā)生如下反應:3A+2B=A3B2,某學生做了3次該實驗(每次均充分反應),反應前A和B的質(zhì)量和都是l0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表:
序號 | 反應前A的質(zhì)量 | 反應前B的質(zhì)量 | 反應后A3B2的質(zhì)量 |
① | 8g | 2g | 6g |
② | 4g | 6g | 6g |
③ | xg | yg | 9g |
X∶Y的比值可能為 或 。
(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),某;瘜W研究性學習小組的探究過程如
下:
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
【設(shè)計方案】(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
(2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
【進行實驗】甲組同學:稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。
乙組同學:稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應停止,共收集到8.80g二氧化碳。
【解決問題】請你任選一組同學的實驗結(jié)果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程。計算結(jié)果精確到0.1% )
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