(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL18 mol·L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：

打開(kāi)活塞a之前_________________________________________________________，

打開(kāi)活塞a之后_________________________________________________________，

②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫(huà)全，請(qǐng)直接在答題卷的圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

(2)實(shí)際上，在打開(kāi)活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再通過(guò)計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測(cè)定SO₂的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝置D，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用_______________________作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定〔已知：Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀的pH約為5〕，選擇該指示劑的理由為_(kāi)___________________________________；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a  mol·L^-1氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為_(kāi)________ mol。(用含a、b的表達(dá)式來(lái)表示)

(14分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷         段化學(xué)反應(yīng)速率最快。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是            。
(3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(         )

（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義。

（1）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報(bào)道，在光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH₃和另一種單質(zhì)。在使用催化劑b和不使用催化劑a時(shí)，該反應(yīng)過(guò)程和能量的變化關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關(guān)系是K_a    K_b（填“>”、“=”或“<”）

③升高溫度，平衡時(shí)NH₃的含量                      （填“增大”、“不變”或“減小”）

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N₂和H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH <0。400℃時(shí)，K= 0.5，某一時(shí)刻測(cè)得N₂、H₂和NH₃三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應(yīng)的v_正(N₂)     v_逆（N₂）（填 “>” 、“=” 或 “<”）

（3）NH₃的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制HNO₃的關(guān)鍵步驟，測(cè)得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：

①則2 ～4min內(nèi)，v(O₂) =                       。

②在第8min時(shí)改變條件，你認(rèn)為改變的條件可能是                          。

（4）常溫下，向0.001 mol·L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至過(guò)量，現(xiàn)象        ，當(dāng)PH =        時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。