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(14分)化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據所學知識回答下列問題：
I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷         段化學反應速率最快。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是            。
(3)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是(         )

A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸 E.降低溫度
II、某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據分析：

(1)該反應的化學方程式：                                ；
(2)反應開始至2min末，X的反應速率為       (mol·L-1·min-1)；
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是                      。

(14分)  I、(1)EF；(2)該反應放熱，體系溫度升高，反應速率加快；鹽酸濃度不斷減小，反應速率減緩。(3)ACE；
II、 (1)Y+2Z3X；(2) 0.1；(3)在此條件下該反應已達到反應限度(化學平衡)。 

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量．該反應的熱化學方程式是：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol
．
（2）在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：
增大氫氣和氮氣的濃度有利于增大反應速率，增大氫氣和氮氣濃度，減少氨氣濃度有利于平衡正向進行
增大氫氣和氮氣的濃度有利于增大反應速率，增大氫氣和氮氣濃度，減少氨氣濃度有利于平衡正向進行

（3）當甲烷合成氨氣的轉化率為75%時，以5.60×107L甲烷為原料能夠合成
1.12×108
1.12×108
L氨氣（假設體積均在標準狀況下測定）．
（4）已知尿素的結構簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：
①
；②
．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修2 1.2人工固氮技術-合成氨練習卷（解析版） 題型：填空題

四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p k Pa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是：       _____________    

（2）在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中即使分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：            _____________________ 

（3）當甲烷合成氨氣的轉化率為75％時，以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成                       L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

（4）已知尿素的結構簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：①                      ，②                        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分）（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0

CO和H2O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1

②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉化率＝______________。

       圖(a)

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是：______________________。

（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1

NH4Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉化為MgF2

E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9

（4）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是            。

       A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

       B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

       C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

       D．催化劑的使用是提高產品率的有效方法

       E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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