例12．科學家對Na2O2結構的認識經(jīng)歷了漫長的過程.最初.科學家提出兩種觀點: 其中①式中氧氧健為配位鍵.即共用電子對由某原子單方面提供(在化學反應中氧氧鍵遇到還原劑時易斷裂).化學家Baeyer和Villiyer 為研究H2O2的結構.設計并完成了下列實驗: a. 用(C2H5)2SO4與H2O2反應.生成有機物A和H2SO4. b. 將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑). ⑴如果H2O2的結構如①所示.實驗b中化學反應方程式為: ,假如H2O2的結構如②所示.則實驗b中化學反應方程式為: .⑵為了進一步確定H2O2的結構.還需在實驗b后添加一步實驗c.請設計c的實驗方案 . 解析:首先考慮a中發(fā)生的反應.(C2H5)2SO4 + H2O2 = A + H2SO4 .根據(jù)復分解反應的特點.可推知A的結構為: (如果H2O2的結構如①所示), (如果H2O2的結構如②所示), 已知在b反應中H2作還原劑.根據(jù)題目所給新信息:在化學反應中氧氧鍵遇到還原劑時易斷裂.可得(1)中所求兩個反應方程式分別為: 為了進一步確定H2O2的結構是①還是②.可根據(jù)(1)中兩反應產(chǎn)物的不同來驗證.例如:往(1)中反應后的溶液中加入無水CuSO4.若變藍.則證明H2O2的結構為①式.否則為②式. 這是一個關于H2O2結構的推測.驗證的新信息探究題.題目充分體現(xiàn)出化學問題探究的一般過程.培養(yǎng)了學生科學的探究方法.鍛煉了學生探究能力. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述不正確的是（　�。�
A、分散質粒子的半徑在10-9cm～10-7cm之間的分散系叫做膠體B、少量金屬鈉可保存在煤油中C、最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質D、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家對原子結構模型的提出作出了很大貢獻

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下列敘述不正確的是（　�。�

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配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合．如NH
 
+
4
就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是
BD
BD
．
A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
 
+
4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：
H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
．
（3）科學家對H2O2結構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：
甲：（式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂）
乙：HOOH化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：
a．將C2H5OH與濃H2SO4反應生成（C2H5）2SO4和水；
b．將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；
c．將生成的A與H2反應（已知該反應中H2作還原劑）．
①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結構簡式）
．
②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：
用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水生成
用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水生成
．

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科學家對原子結構的認識順序正確的是（　�。�
①道爾頓原子模型  ②湯姆生原子模型  ③盧瑟福原子模型   ④電子云模型．

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科學家對原子結構的認識順序正確的是（　�。�
①道爾頓原子模型 
②盧瑟福原子模型 
③湯姆生原子模型 
④電子云模型．

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