Question

配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH

+ 4

就是由NH₃（氮原子提供電子對(duì)）和H⁺（提供空軌道）通過(guò)配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是

BD

．
A．CO₂    B．H₃O⁺   C．CH₄   D．NH

+ 4

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：

H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-

．
（3）科學(xué)家對(duì)H₂O₂結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：
甲：（式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂）
乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H₂O₂的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：
a．將C₂H₅OH與濃H₂SO₄反應(yīng)生成（C₂H₅）₂SO₄和水；
b．將制得的（C₂H₅）₂SO₄與H₂O₂反應(yīng)，只生成A和H₂SO₄；
c．將生成的A與H₂反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H₂作還原劑）．
①如果H₂O₂的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

．
②為了進(jìn)一步確定H₂O₂的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：

用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水生成

．

Answer 1

分析：（1）判斷分子中能否有提供孤電子對(duì)和空軌道的粒子；
（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性是由于B中含有空軌道，OH^-離子提供孤電子對(duì)的原因，以此書寫離子方程式；
（3）如果存在配位鍵，則A為，如為H0-OH結(jié)構(gòu)，則A為C₂H₅-O-O-C₂H₅，與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．

解答：解：（1）H₃O⁺中O提供孤電子對(duì)，H⁺提供空軌道，NH₄⁺中N提供孤電子對(duì)，H⁺提供空軌道，二者都能形成配位鍵，
故答案為：BD；
（2）硼原子為缺電子原子，H₃BO₃的電離是B原子和水電離的OH^-形成配位鍵，水電離的H⁺表現(xiàn)酸性，反應(yīng)的離子方程式為H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-，
故答案為：H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-；
（3）①如果H₂O₂的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中A為，與氫氣反應(yīng)生成乙醚，方程式為，
故答案為：；
②如為H0-OH結(jié)構(gòu)，則A為C₂H₅-O-O-C₂H₅，與氫氣反應(yīng)生成乙醇，所以可用用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水生成，如硫酸銅不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有水生成，則說(shuō)明過(guò)氧化氫中不含配位鍵，否則含有配位鍵，
故答案為：用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水生成．

點(diǎn)評(píng)：本題考查我們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識(shí)的掌握情況，題目以配位鍵作為信息考查學(xué)生的思維能力，要求我們通過(guò)閱讀文字分析出配位鍵形成的實(shí)質(zhì)，涉及的知識(shí)點(diǎn)有CO₂、H₃O⁺、CH₄、H₂SO₄等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，以及對(duì)H₃BO₃電離的分析，注意硼原子為缺電子原子，H₃BO₃的電離是B原子和水電離的OH^-形成配位鍵，水電離的H⁺表現(xiàn)酸性，題目難度中等．