六價的鉻有劇毒[b21] .所以要對含Cr(Ⅵ)(括號內(nèi)羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài).下同)廢水進(jìn)行化學(xué)處理.最常見的是鐵氧磁體法.即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的廢水中.在pH＜4時.Fe2+還原Cr.調(diào)節(jié)溶液pH達(dá)8-10.使溶液中的Fe析出組成相當(dāng)于FeⅡ[Fe·Cr]O4沉淀.試回答: (1)若廢水中.六價鉻以Cr2O72-存在.試寫出在酸性條件下硫酸亞鐵還原Cr2O72-的離子方程式: . 的結(jié)果可確定鐵氧磁體中x= . 的結(jié)果.若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計.則加入的FeSO4·7H2O與CrO3的質(zhì)量比應(yīng)為多少才能除去廢水的Cr(Ⅵ).m(FeSO4·7H2O)/m(CrO3)= . [b1]A [b2]C [b3]D [b4]B [b5]D [b6]A [b7]AB [b8]D [b9]C [b10]BD [b11]A [b12]B [b13]CD [b14]AD [b15]B [b16]A [b17]得到 ,還原, 失去, 氧化, 2Fe+3Cl22FeCl3,+3,Fe+2HCl====FeCl2+H2↑,+2?,強 [b18]氮和硫,碳,KNO3和硫,碳 ,CO2 ,K2S和NO2 . [b19]還原性,氧化性,還原,氧化,CO2+4Fe2++5H2O＝CH2O+3Fe2O3+8H+ [b20](1)是,MnO2,濃鹽酸,4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O, (2)除去氯氣中混有的HCl氣體 (4)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是: 被氧化的HCl的物質(zhì)的量為:(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol (提示:由化學(xué)反應(yīng)方程式可知.氯氣是氧化產(chǎn)物.1mol氯氣生成.則有2mol的HCl被氧化). [b21](1)Cr2O72- +14H+ +6Fe2+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 13.9 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

六價的鉻有劇毒，所以要對含Cr(Ⅵ)(羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)，下同)廢水進(jìn)行化學(xué)處理，最常見的是鐵氧磁體法，即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的廢水中，在pH＜4時，F(xiàn)e2+還原Cr(Ⅵ)為Cr(Ⅲ)。調(diào)節(jié)溶液pH達(dá)8—10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出組成相當(dāng)于（磁性材料鐵氧體的組成）的沉淀。試完成下列問題：

（1）若廢水中六價鉻以存在，試寫出在酸性條件下硫酸亞鐵還原的離子反應(yīng)方程式并配平：_______________________。

（2）由（1）的結(jié)果可確定鐵氧磁體中x=__________。

（3）據(jù)（2）的結(jié)果，若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計，則加入的FeSO4·7H2O與CrO3的質(zhì)量比應(yīng)為多少才能除去廢水中的Cr(Ⅵ),

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酒后駕車能使交通事故增加。為了整頓這種現(xiàn)象，國家有關(guān)部門開始使用一種儀器，用于檢查司機是否酒后駕駛。其原理是酒精可以與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）反應(yīng)，重鉻酸鉀能把乙醇氧化成乙酸，六價的鉻離子被還原成三價而由橙紅變?yōu)榫G色。主要反應(yīng)可用下列化學(xué)方程式表示：

其中、分別是（   ）。

A．2、8     B．11、2     C．2、11     D．4、9

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（2009?靜安區(qū)二模）H2O2既有氧化性又有還原性，在+2價的錳鹽或+3價的鉻鹽等催化下還會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成H2O和O2．
（1）完成并配平以下離子方程式：
1
1
H2O2+
2
2
Fe2++
2
2
H+
H+
→
2
2
Fe3++
2
2
H2O
H2O

若有0.1mol H2O2 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.2NA
0.2NA
個．
（2）完成并配平以下化學(xué)方程式：
2
2
KMnO4+
5
5
H2O2+
3
3
H2SO4
H2SO4
→
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
5
5
O2↑
O2↑
+
8
8
H2O
①反應(yīng)中的氧化劑是
KMnO4
KMnO4
；被氧化的元素是
-1價的O
-1價的O
．
②若化學(xué)方程式中KMnO4、H2O2的系數(shù)分別是2和7，也能配平這個方程式，但此時H2O2除了跟KMnO4反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）
2H2O2→2H2O+O2↑
2H2O2→2H2O+O2↑
．

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自然界鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

（1）寫出上述第一步轉(zhuǎn)化中生成MnO2的化學(xué)反應(yīng)方程式
2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O
2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O
；整個轉(zhuǎn)化過程中黑鎢礦被氧化的元素是
Mn、Fe
Mn、Fe
．
（2）檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是
取最后一次的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈，反之則未洗凈
取最后一次的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈，反之則未洗凈
．
（3）已知上述轉(zhuǎn)化中W的化合價未發(fā)生變化，將產(chǎn)品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實際生產(chǎn)需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由：
若選擇碳，降低冶煉成本；若選擇H2，則是對所得產(chǎn)品的純度要求就很高，但冶煉成本高
若選擇碳，降低冶煉成本；若選擇H2，則是對所得產(chǎn)品的純度要求就很高，但冶煉成本高
．
（4）產(chǎn)品D有一種藍(lán)色非整比的存在形態(tài)，其化學(xué)式為WO3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．若x=0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數(shù)之比為
1：4
1：4
．

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（10分）自然界鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

⑴寫出上述第一步轉(zhuǎn)化中生成MnO2的化學(xué)反應(yīng)方程式  ▲ ；整個轉(zhuǎn)化過程中黑鎢礦被氧化的元素是  ▲ 。
⑵檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是  ▲ 。
⑶已知上述轉(zhuǎn)化中W的化合價未發(fā)生變化，將產(chǎn)品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實際生產(chǎn)需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由：  ▲ 。
⑷產(chǎn)品D有一種藍(lán)色非整比的存在形態(tài)，其化學(xué)式為WO3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。若x＝0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數(shù)之比為  ▲ 。

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