Question

（2009?靜安區(qū)二模）H₂O₂既有氧化性又有還原性，在+2價的錳鹽或+3價的鉻鹽等催化下還會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成H₂O和O₂．
（1）完成并配平以下離子方程式：

1

H₂O₂+

2

Fe²⁺+

2

H⁺

→

2

Fe³⁺+

2

H₂O

若有0.1mol H₂O₂ 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.2N_A

個．
（2）完成并配平以下化學(xué)方程式：

2

KMnO₄+

5

H₂O₂+

3

H₂SO₄

→

2

MnSO₄+

1

K₂SO₄+

5

O₂↑

+

8

H₂O
①反應(yīng)中的氧化劑是

KMnO₄

；被氧化的元素是

-1價的O

．
②若化學(xué)方程式中KMnO₄、H₂O₂的系數(shù)分別是2和7，也能配平這個方程式，但此時H₂O₂除了跟KMnO₄反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）

2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電子守恒和原子守恒來配平方程式，根據(jù)反應(yīng)消耗的雙氧水以及轉(zhuǎn)移電子情況來分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
（2）根據(jù)電子守恒和原子守恒來配平方程式；
①化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應(yīng)物被氧化；
②根據(jù)原子守恒結(jié)合雙氧水的化學(xué)性質(zhì)來回答．

解答：解：（1）鐵元素的價態(tài)升高了一價，雙氧水中氧元素的化合價共降低了兩價，所以鐵元素前面是系數(shù)2，雙氧水前面系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，可以知道水前面系數(shù)是2，即H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2，當(dāng)有0.1mol H₂O₂ 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，
故答案為：1；2；2；H⁺；2；2；H₂O；0.2N_A；
（2）高錳酸鉀是氧化劑，雙氧水為還原劑，Mn元素化合價降低了5價，雙氧水中氧元素化合價應(yīng)該是升高的，所以氧元素升高為0價，生成氧氣，化合價降低了2價，根據(jù)電子守恒，所以高錳酸鉀前的系數(shù)是2，雙氧水前的系數(shù)是5，根據(jù)原子守恒，得出2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；3；H₂SO₄；2；1；5；O₂↑；8；
①在反應(yīng)中，Mn元素的化合價降低，所以KMnO₄是氧化劑，雙氧水中氧元素的化合價升高了，被氧化，
故答案為：KMnO₄；-1價的O；
②若化學(xué)方程式中KMnO₄、H₂O₂的系數(shù)分別是2和7，根據(jù)原子守恒，則雙氧水既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生反應(yīng)為：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)及電子守恒在配平化學(xué)方程式的過程中的應(yīng)用知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．