能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是，
A．升高溫度         B．將CH₃OH（g）從體系中分離     C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大            E．按原比例再充入 CO和 H₂
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）；
④恒溫下，1mol CO和nmol H₂在一個容積可變的密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，生成a molCH₃OH．若起始時放入3molCO+3nmolH₂，則達平衡時生成CH₃OHmol．
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向極移動（填“正”或“負”），
②該電池正極的電極反應(yīng)式為．

在10L的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
（3）能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．υ_正（CO₂）=υ_正（H₂）          b．υ_逆（CO）=υ_逆（H₂O）
c．υ_逆（H₂）=υ_逆（H₂O）          d．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂）
（4）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（CO）=0.0080mol/L，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為℃．

在10L的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
（3）能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（CO）=0.0080mol/L，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為℃．

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．（填序號）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目               D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有g．
（5）在標準狀況下，將L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為．