Question

在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

d

（填字母）．
a．υ_正（CO₂）=υ_正（H₂）          b．υ_逆（CO）=υ_逆（H₂O）
c．υ_逆（H₂）=υ_逆（H₂O）          d．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂）
（4）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c（CO）=0.0080mol/L，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為

80%

．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

830

℃．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析反應(yīng)的熱量變化；
（2）依據(jù)平衡常數(shù)概念列式，生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；
（3）化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各物質(zhì)濃度保持不變；
（4）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；
（5）結(jié)合c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），平衡常數(shù)表達(dá)式，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析判斷；

解答：解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系是隨溫度升高平衡常數(shù)中等，說(shuō)明溫度升高，平衡正向進(jìn)行，正向是吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱；
（2）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

故答案為：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（3）化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，abc表示的都是同一方向的速率，d表示的是氫氣正逆反應(yīng)生成相同，是平衡標(biāo)志；
故答案為：d；  
（4）在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，某溫度下，將CO₂和H₂各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c（CO）=0.0080mol/L，平衡得到一氧化碳物質(zhì)的量為0.08mol；              
              CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
起始量（mol）  0.1      0.1      0       0
變化量（mol）  0.08    0.08     0.08    0.08
平衡量（mol）  0.02     0.02    0.08     0.08                                 
則CO₂的轉(zhuǎn)化率=

0.08mol

0.1mol

×100%=80%；
故答案為：80%；  
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），平衡常數(shù)K=1，平衡常數(shù)隨溫度變化，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)得到穩(wěn)定為830°C；
故答案為：830；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，平衡標(biāo)志的判斷，化學(xué)平衡三段式計(jì)算，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．